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FeSO4?7H2O用于天然水凈化混凝劑，要調到pH為9左右的主要原因是（　�。�
A、Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
B、FeSO4?7 H2O溶于水后顯酸性
C、FeSO4?7H2O溶于水后顯堿性
D、以上都不對
考點：氧化還原反應
專題：
分析：常用混凝劑為FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的懸浮物，以此分析．
解答： 解：常用混凝劑為FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的懸浮物，所以要調到pH為9左右的主要原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+；故選：A．
點評：本題考查混凝劑凈水的原理，題目難度中等，關鍵是FeSO4?7H2O用于凈水最終轉化成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3具有吸附作用除去水中的懸浮物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗的原理或操作方法不正確的是（　�。�
A、用溴水除去CO2中混有的SO2
B、配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉
C、用固體NaOH與NH4Cl混和，在玻璃試管中加熱制NH3
D、用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的．漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，回答下列問題：
（1）漂白粉的有效成分是
 
．
（2）制取漂白粉的過程中，化合價有變化的元素是
 
．
（3）漂白粉放置失效的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做（　　）
A、正極B、負極C、陽極D、陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、100℃時，0.1 mol?L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13
B、將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C、等體積、等pH的HCl和CH3COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3 COOH消耗NaOH的物質的量多
D、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液無色，此時溶液一定顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質質量分數(shù)為
 
，物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應4CO+2NO2═4CO2+N2達到化學平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、反應混合氣體的顏色不再變化
B、CO、CO2兩種物質濃度一定相等
C、CO和NO2 全部變成CO2和N2
D、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率則減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、含金屬元素的離子不一定是陽離子
B、在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D、金屬單質被氯氣均還原到最高價

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科目：高中化學 來源： 題型：

取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為
 
，反應后得到的溶液呈
 
色．用此溶液進行以下實驗：
（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈
 
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（2）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到
 
燒杯中的液體產生丁達爾效應．這個實驗可以用來區(qū)別
 

（3）取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
 
．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式
 

③最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是
 
．

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