Question

【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯． 已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式；放電時(shí)，CO32﹣移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)K1= ． （已知：10﹣5.60=2.5×10﹣6）

Answer 1

【答案】
（1）124.2
（2）C3H8+5O2═3CO2+4H2O；負(fù)
（3）4.2×10﹣7 mol?L﹣1
【解析】解：（1）已知：①C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1

②CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=32.4kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g），所以△H=△H1﹣△H2=156.6kJmol﹣1﹣32.4kJmol﹣1=124.2kJmol﹣1；

所以答案是：124.2；（2）負(fù)極通入丙烷，碳元素的化合價(jià)升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價(jià)降低，即丙烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，則電池的總反應(yīng)為C3H8+5O2═3CO2+4H2O，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32﹣移向電池的負(fù)極，所以答案是：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；負(fù)；（3）忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，pH=5.60，c（H+）=10﹣5.60=2.5×10﹣6molL﹣1，

由H2CO3HCO3﹣+H+，

平衡時(shí)c（H+）=c（HCO3﹣）=2.5×10﹣6molL﹣1，

c（H2CO3）=（1.5×10﹣5﹣2.5×10﹣6）molL﹣1，

則Ka= =4.2×10﹣7 molL﹣1，

所以答案是：4.2×10﹣7 molL﹣1．

【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．