17．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q1  S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q1  C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-Q2

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
D、熱化學(xué)方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．

解答 解：A、兩個反應(yīng)時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成氣體，第二個是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q2＞Q1，故A正確；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和固體反應(yīng)生氣氣體產(chǎn)生熱量多，Q2＜Q1，故B錯誤；
C、可以很容易地判斷出來第一個是完全燃燒反應(yīng)，第二個是不完全燃燒反應(yīng)，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q2＜Q1，故C錯誤；
D、反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)中各物質(zhì)的量成正比，故 Q2=$\frac{1}{2}$Q1，Q2＜Q1，故D錯誤．
故選A．

點評 本題是一道有關(guān)反應(yīng)熱的大小比較的題目，要求學(xué)生熟悉基本知識，熟練運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都對應(yīng)正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A．向硫酸銅溶液中通入CO2有藍色沉淀生成因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CuCO3沉淀
B．向氯水中滴加少量石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性
C．講銅粉放入稀硫酸溶液中并不斷通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液銅粉快速溶解，溶液變?yōu)樗{色形成Fe-Cu原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率
D．向稀硝酸中加入過量Fe粉，反應(yīng)完全再在溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色Fe與硝酸反應(yīng)得到Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61 mol/L
（2）由于實驗需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時配制．
①應(yīng)選擇250mL的容量瓶，容量瓶使用時第一步操作是檢漏
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有燒杯 玻璃棒 膠頭滴管
③用托盤天平稱取6.1g NaOH
④經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
E．定容時，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH-的濃度為0.022 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I：稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化　　　　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t（或淺紅）色；
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.85%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價的氫氣．下列制取氫氣的方法中，符合經(jīng)濟且資源科持續(xù)利用的是C
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
（2）1L1mol/H2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1＜△H2＜△H3
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol
請寫出H2燃燒熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度相關(guān)知識在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)時間3 h）：
T/℃ 30 40 50
生成 NH3量/（10-6 mol） 4.8 5.96.0
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6mol•h-1．
（2）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．下列措施既可增加反應(yīng)速率又可以增加NH3產(chǎn)率的是A（填序號）．
A．升高溫度    B．將NH3從體系中分離
C．恒容條件下，充入He    D．加入合適的催化劑
（3）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密閉容器中加入2molN2和4molH2，達到平衡時放出的熱量為92.4KJ，該條件下的平衡常數(shù)為400．下列能判斷該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是AD（填序號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：3：2
D．容器中總壓強不隨時間而變化
E．反應(yīng)的△H不再變化
Ⅱ．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
 溫度/℃ 1000 1150 1300
 平衡常數(shù) 4.0 3.73.5
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；   
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡．求CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是C（填序號）．
（3）下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序號）．
A．減少Fe的量   B．增加Fe2O3的量  C．移出部分CO2   D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的體積    F．加入合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（　�。�
（C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖→乙醇$→_{②}^{+乙酸}$乙酸乙酯．
A．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構(gòu)體
B．酸性高錳酸鉀溶液可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸
C．可以利用銀鏡反應(yīng)證明反應(yīng)①的最終產(chǎn)物為葡萄糖
D．向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：
B．苯的分子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
B．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、CH3COO-、NO3-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

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