14．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是純銅，電極反應式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液可以是含銅離子的鹽溶液．

分析 依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進行電解反應，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅．

解答 解：電解精煉的原理是粗銅做陽極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進行電解反應，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應是Cu2++2e-═Cu；
故答案為：陰；純銅；Cu2++2e-═Cu；含銅離子的鹽溶液．

點評 本題考查了電解原理的分析判斷，裝置分析判斷電極名稱是基礎，掌握電化學基本知識是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應屬于放熱反應的是（　　）
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應
B．
能量變化如圖所示的反應
C．燃燒反應和中和反應
D．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．NO和NO2的排放能引起酸雨，還可能引起光化學煙霧
B．太陽能電池與普通電池相同，都可以把化學能轉(zhuǎn)化為電能
C．含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
D．普通玻璃可以制鋼化玻璃，也可以制光導纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個碳原子，則下列關(guān)于a的觀點正確的是（　�。�
A．a的一氯代物可能有三種
B．a分子中可能有三個甲基
C．a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應
D．a的分子式為C6H10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知：草酸晶體（H2C2O4•xH2O）于100℃開始失水，101.5℃熔化，約157℃時升華，于175℃受熱分解．某校甲、乙兩組學生用不同方式探究草酸的部分化學性質(zhì)并測定其結(jié)晶水的含量．
Ⅰ．甲組用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量．
步驟一：稱取5.0g純凈的草酸晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取0.04mol•L-1標準酸性KMnO4溶液25.00mL于錐形瓶中，用所配溶液滴定至終點．
請回答下列問題：
①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②完善下面滴定反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③在“步驟一”和“步驟二”測定操作中需要重復進行的操作是步驟二    （填“步驟一”或“步驟二”）．
④其它操作均正確的情況下，下列操作可能使測定結(jié)果偏大的是BC．
A．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水就轉(zhuǎn)移入酸性KMnO4溶液進行滴定
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待測溶液潤洗就加入待測液進行滴定
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定完成后俯視刻度
Ⅱ．乙組同學為探究草酸的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末部分變紅．據(jù)此回答：
①草酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
②乙組同學將B裝置稱量，卻發(fā)現(xiàn)B裝置質(zhì)量增量比理論值大，該小組同學認真分析斷定操作無誤，則其原因可能是在加熱時草酸部分升華在B中部分凝華．
③乙組中某同學認為可以利用加熱分解的草酸晶體的質(zhì)量和F裝置中固體質(zhì)量的減少就可以計算出晶體中結(jié)晶水的含量，立即遭到其他同學的反對，其反對的理由是前面的反應裝置中滯留有大量CO氣體；為防止爆炸在點燃F處酒精燈之前要先通一段時間的CO以排除裝置系統(tǒng)中的空氣；裝置G中的水蒸氣逆流進入裝置F中；加熱時草酸部分升華未能全部分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們分別是MgCl2、AlCl3、NaOH、Al2（SO4）3、BaCl2中的一種，它們的溶液兩兩反應有以下現(xiàn)象：
A+C→無明顯現(xiàn)象                              B+C→無明顯現(xiàn)象                   C+D→白色沉淀
A+E→白色沉淀                                 A+B→白色絮狀沉淀 （A過量沉淀  消失）
試判斷：A是NaOH，B是AlCl3，C是BaCl2，D是Al2（SO4）3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，為使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1鹽酸的體積為（　　）
A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）25℃，在0.10mol•L-1HA溶液中，通入HCl氣體或加入Na〇H固體以調(diào)節(jié) 溶液PH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖1（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=11 時，溶液中的 c（H2S）+c（HS-）=0.0987 mol•L-1．（保留3位有效數(shù)字）
②某溶液含0.010mol•L-1 Fe2+、未知濃度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=2   時，F(xiàn)e2+開始沉淀；當Mn2+開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2.0×106．
[已知：Ksp（FeS）=1.4X10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（2）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．其中一種是將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池 的陽極區(qū)進行電解．請寫出陽極的電極反應式S2--2e-═S，同時陽極區(qū)還發(fā)生（n-1）S+S2-═Sn2-．電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化，產(chǎn)生淡黃色渾濁，其離子方程式為Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
KaKa2
H2S031.3×10-26.3×10-8
H2C034.2×10-75.6×10-11
實驗室常用飽和NaHC03溶液除去C02中少量的S02，請寫出S02和NaHC03溶液反應的主要離子方程式SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
B．鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，進行灼燒，直接觀察火焰顏色
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO42-
D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案