【題目】下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A. 干冰、鐵、膽礬B. 液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C. 氮?dú)�、氯化氫、燒堿D. 水、碘酒、熟石灰

【答案】B

【解析】

A、干冰屬于化合物，鐵是單質(zhì)，膽礬是純凈物，A錯(cuò)誤。

B、物質(zhì)分類(lèi)正確，B正確。

C、燒堿是NaOH，屬于化合物，C錯(cuò)誤。

D、水是化合物，碘酒是混合物，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目不會(huì)減少（ ）

A. NH4+B. Mg2+C. HS-D. CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+Br2=2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量的二氧化錳與40 mL 10 mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣同0.1 mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣相比(　　)

A. 前者產(chǎn)生的Cl2多 B. 后者產(chǎn)生的Cl2多

C. 一樣多 D. 無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

B. 由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

C. 化合物和堿性化合物屬于包含關(guān)系

D. 氧化物和酸、堿、鹽屬于包含關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原﹣氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJmol﹣1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJmol﹣1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min）
濃度（molL﹣1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）= ， T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO
b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑
d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q0（填“＞”或“＜”）．
④在絕熱恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（ ）
A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
C.在 =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D. =10﹣10 mol?L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E五種物質(zhì)均含有同一元素，且A為單質(zhì)，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．則下列判斷不正確的是（ ）

A.若ABCDE中同一元素的價(jià)態(tài)均不相同，則A為氣態(tài)單質(zhì)
B.若A為金屬鈉，則由1molD完全反應(yīng)生成C時(shí)，一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C.若A為非金屬硫，則④的反應(yīng)類(lèi)型既可以是氧化還原反應(yīng)又可以是復(fù)分解反應(yīng)
D.若A為金屬鐵，則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵酸鹽MFe2O4與H2在高溫下反應(yīng)生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價(jià)）。已知鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2:1。則下列說(shuō)法中不正確的是

A. MFe2Ox是還原產(chǎn)物

B. MFe2Ox 中的+2價(jià)鐵和+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1:3

C. x=3.5

D. 若反應(yīng)中消耗H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）33.6L，則轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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