【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵.“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥品,其說(shuō)明書部分內(nèi)容摘錄如下: 【規(guī)格】每片含琥珀酸亞鐵0.1g
【適應(yīng)癥】用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用.
【貯藏】避光、密封、在干燥處保存.
【藥物相互作用】與維生素C同服,可增加本品吸收;該藥片在水和乙醇中溶解度不大
該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化.國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過(guò)10.00% 即不能再服用.
(1)實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng)).滴定過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整: Fe2++MnO4﹣+=Mn2+++ .
(2)實(shí)驗(yàn)前,稱量含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.0g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制時(shí)圖1下列儀器肯定不需要的是 . (填名稱)
(3)取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2滴定方式(夾持部分略去),最合理的是(填字母序號(hào));若滴定過(guò)程中,錐形瓶中待測(cè)液飛濺出來(lái),則測(cè)出的Fe2+的氧化率(填偏高、偏低或不變).
(4)三次操作讀數(shù)如下:
序號(hào) | V初 | V末 | V標(biāo) |
① | 0.10mL | 9.71mL | 9.61mL |
② | 1.50mL | 11.09mL | 9.59mL |
③ | 0.50mL | 11.10mL | 11.60mL |
計(jì)算該“速力菲”補(bǔ)鐵藥品Fe2+的氧化率為%.
【答案】
(1)5;1;1;5Fe3+;4H2O
(2)燒瓶(園底燒瓶)分液漏斗
(3)b;偏高
(4)16
【解析】解:(1)MnO4﹣中Mn的化合價(jià)由+7價(jià)降為+2價(jià),變化5,F(xiàn)e2+中Fe由+2價(jià)升為+3價(jià),變化1價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒得:MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,
所以答案是:5,1,8H+,1,5Fe3+,4H2O;(2)實(shí)驗(yàn)前,稱量含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.0g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,配制時(shí)圖1下列儀器肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶,
所以答案是:燒瓶(園底燒瓶) 分液漏斗;(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)該用酸式滴定管盛放,所以a錯(cuò)誤、b正確,若滴定過(guò)程中,錐形瓶中待測(cè)液飛濺出來(lái),測(cè)定的亞鐵離子增大,亞鐵離子氧化率增大,
所以答案是:b;偏高; (4)實(shí)驗(yàn)前,稱量含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”20.0g,鐵元素質(zhì)量=20.00%×20.0g=4.0g,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成250ml溶液,取配制好的溶液20.00ml于錐形瓶中,用0.1000mol/L﹣1的KMnO4溶液滴定,分析可知標(biāo)準(zhǔn)溶液體積.實(shí)驗(yàn)3誤差太大舍去,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V= =9.6ml,
MnO4﹣+ | 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O |
1 | 5 |
0.0096L×0.1000mol/L﹣1 | n |
n=0.0048mol,
配制成250ml溶液中鐵元素物質(zhì)的量= ×0.0048mol=0.06mol,
該“速力菲”補(bǔ)鐵藥品Fe2+的轉(zhuǎn)化率= ×100%=84%,
國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值),則該“速力菲”補(bǔ)鐵藥品Fe2+的氧化率為16%,
所以答案是:16.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
(1)上述反應(yīng)在第5s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率是___________。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(O2)=__________。
(2)下圖中表示NO2的變化的曲線是__________。
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是__________。
A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器內(nèi)質(zhì)量保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42﹣)不變
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式:c(C1—)=c(B+)+c(BOH)。下列說(shuō)法正確的是
A. M點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+)
B. N、Q兩點(diǎn)溶液中BOH電離平衡常數(shù):N<Q
C. P點(diǎn)BOH過(guò)量,此時(shí)溶液中c(B+)>c(Cl—)
D. a<0.108
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbO(溶于酸,微溶于強(qiáng)堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下:
(1)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中,鉛的化合價(jià)分別為____________、____________。
(2)酸溶過(guò)程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________(任寫一種)。
(3)濾液A中含有的主要陽(yáng)離子是____________________(填離子符號(hào))。
(4)脫硫過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(5)冷卻、過(guò)濾后對(duì)所得的固體進(jìn)行洗滌操作,在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí),所用到的玻璃儀器有燒杯、_________和_________,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。
(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡(jiǎn)述由粗品PbO得到高純PbO的操作:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,能量利用率高,環(huán)境友好.是未來(lái)能源領(lǐng)域發(fā)展的方向.
(1)圖1左為綠色電源“二甲醚【(CH3)2O】燃料電池”的工作原理示意圖.電池工作時(shí),電子流動(dòng)方向是 極經(jīng)外電路到極((填a或b)),a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
(2)連接圖2裝置的電源為(1)問(wèn)中的二甲醚燃料電池.接通電源一段時(shí)間后,觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,并逐漸加深.則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中 電極(填a或b)相連.通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為:;若將電極材料都改為石墨,電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2;則陽(yáng)極反應(yīng)式為;如二甲醚消耗23克,則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為 克.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氧化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,100℃左右時(shí)升華。裝置如下:
(1)儀器a的名稱是________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(3)堿石灰的作用是________。
(4)反應(yīng)開始時(shí),先點(diǎn)燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(5)D中反應(yīng)開始后,收集器中有大量棕紅色煙生成,反應(yīng)結(jié)束后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加水溶解,充分反應(yīng)后,加入KSCN溶液未變紅色,其原因是__________。(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B(OH)4-,H3BO3可以通過(guò)電解的方法制備。其工作原理如下圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. a與電源的正極相連接
B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
C. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí),可得到1molH3BO3
D. B(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室,Na+穿過(guò)陽(yáng)膜進(jìn)入陰極室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是
A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)
C.發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100 nm
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