4．某溫度下，在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度不變，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向左移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)

分析 若保持溫度不變，向容器中再加入1mol A、0.5mol B和1mol C，可以等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)到達(dá)的平衡，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，與原平衡相比，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都加快，由此分析解答．

解答 解：A、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，而不是不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，并不是不變，平衡正向移動(dòng)，而不是不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是關(guān)鍵，注意等效思想的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，當(dāng)有8.7gMnO2參加反應(yīng)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．被氧化的HCl為0.4molB．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．該反應(yīng)中HCl只作還原劑D．Cl2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以與NaOH 溶液和氫氟酸反應(yīng)
B．二氧化硅與石灰石反應(yīng)：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO↑
C．用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO2↑
D．工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻，CO2可作為冷卻氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．阻垢劑可防止工業(yè)用水過(guò)程中無(wú)機(jī)物沉積，經(jīng)下列反應(yīng)路線可制得高分子阻垢劑D．

（1）A名稱為丙三醇（或“甘油”），通過(guò)水解可制得A的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是油脂；
（2）上述制備方法中符合“綠色化學(xué)”思想的過(guò)程有B→C，C→D（填編號(hào)）；
（3）寫出由B生成C的化學(xué)方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CH-COOH；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$；其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；
（5）B有多種同分異構(gòu)體．除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為l：l：2的所有可能有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C-CH2OH和．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．元素周期表的第7周期稱為不完全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是（　�。�
A．該周期有32種元素
B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118
C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素
D．該周期的ⅢA族元素的氫氧化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液，通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】

【物質(zhì)性質(zhì)】
試劑沸點(diǎn)（℃）溶解度
化學(xué)性質(zhì)
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐
139		在水中逐漸分解
乙酰水楊酸微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
【實(shí)驗(yàn)流程】
（1）物質(zhì)制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min．
①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會(huì)大大降低，其原因是水楊酸屬于酚類物質(zhì)，會(huì)被濃H2SO4氧化．
②控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保證有較高的反應(yīng)速率又減少了物質(zhì)的揮發(fā)．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干．簡(jiǎn)要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？向布氏漏斗中加入冰水至浸沒(méi)所有晶體，再抽濾，重復(fù)2～3次．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進(jìn)一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g．
①試劑X為飽和碳酸鈉溶液．
②實(shí)驗(yàn)中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量分別為138和180）．
（4）純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．環(huán)境污染已經(jīng)成為當(dāng)前中國(guó)發(fā)展中的一個(gè)重大問(wèn)題．在一些生產(chǎn)和生活中產(chǎn)生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時(shí)是一種污染物，而在高空卻對(duì)人類有保護(hù)作用，該氣體是（　�。�
A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烴

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