下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是
銅鋅原電池          電解精煉銅       鍍件上鍍銅     電解氯化銅溶液
C

試題分析：A、該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，故A正確；B、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解過(guò)程中，銅離子在陰極析出，故C錯(cuò)誤；D、電解氯化銅溶液時(shí)，惰性電極作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，無(wú)論陰極是否活潑，陰極上都是銅離子得電子生成銅，故D正確，故選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
B．溶液pH值變化：甲減小乙增大
C．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—= Cu， 乙中負(fù)極：Mg - 2e—= Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2014屆北京市延慶縣高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷）
原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是

裝置①                裝置②                裝置③
A．裝置①研究的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出
B．裝置②研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e- = Fe2+
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水， B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－－2e- = Cl2↑
D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是                (　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu­Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn­MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為                           。
（2）銅片周?chē)芤簳?huì)出現(xiàn)                   的現(xiàn)象。
（3）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算導(dǎo)線(xiàn)中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為       mo1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶
B．用電解水的方法制取大量H2，可以緩解能源不足的問(wèn)題
C．大力開(kāi)發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”
D．工業(yè)上，不能采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO－+ H2O + 2e－= Cl－+ 2OH－，關(guān)于該電池的敘述正確的是
A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)
C．電池工作時(shí)，正極周?chē)芤旱膒H將不斷變小
D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－+ H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述正確的是
①通入CH4的電極為正極�、谡龢O的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應(yīng)式為CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O�、茇�(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O　⑤放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)�、薹烹姇r(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


下列與裝置有關(guān)的說(shuō)法中正確的是
A．圖a中,隨著電解的進(jìn)行溶液中H+的濃度越來(lái)越大
B．圖b中,Al電極作電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+
C．圖c中,發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+Cd+Co2+
D．圖d中，K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護(hù)不會(huì)腐蝕

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