下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
B、氯氣通入苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中：Br-+C12=Br2+C1-
C、硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D、向燒堿溶液中滴加醋酸（CH3COOH）：OH-+H+=H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．電子、電荷不守恒；
C．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，符合離子的配比及質(zhì)量守恒定律；
D．反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答： 解：A．FeCl3溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣通入苦鹵（海水曬鹽后得到的母液）中的離子反應(yīng)為2Br-+C12=Br2+2C1-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．向燒堿溶液中滴加醋酸（CH3COOH）的離子反應(yīng)為OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)
 
（選填字母）．
錐形瓶中溶液 滴定管中溶液 選用指示劑 選用滴定管
A 堿 酸 酚酞 （乙）
B 酸 堿 甲基橙 （甲）
C 堿 酸 石蕊 （甲）
D 酸 堿 酚酞 （乙）
（3）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）大于c（CH3COO-）      B．c（OH-）小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）等于c（CH3COO-）      D．上述三種情況都可以
（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-amol?L-1，c（OH-）=10-bmol?L-1，已知a+b=13：
（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為
 
．
（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙→丙的離子方程式
 
；
丙→甲的化學(xué)方程式
 
．
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
甲→乙的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將黑色固體單質(zhì)甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，投入無色溶液乙中，甲跟乙經(jīng)劇烈反應(yīng)后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A，將A隔絕空氣，按如圖發(fā)生一系列變化．完成下面問題．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，氣體A、a均為混合氣體）

（1）甲為
 
，乙為
 
，丙為
 
．
（2）混合氣體A的主要成分有
 
．
（3）氣體B是
 
，藍(lán)色溶液C是
 
．
（4）甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，11.2L氯仿中的C-Cl鍵數(shù)目為1.5NA
B、1 mol冰中，氫鍵的數(shù)目是NA
C、28克乙烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成CO2分子數(shù)為2 NA
D、將5.6克鐵投入一定量的硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
①和  ②和③和（CH3）3CCH2CH2CH（CH3）2④CH3OCH3和CH3CH2OH      ⑤H2O和D2O．
A、①②③④B、①④⑤
C、③④D、只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示填空．

（1）化合物A含有的官能團(tuán)是
 
．
（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是
 
．
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．由E生成F的反應(yīng)類型是
 
．
（6）寫出A→B的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：
應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

 
 
 
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（需要時(shí)可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
若沒有進(jìn)行A操作
 
；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
 
；若定容時(shí)俯視刻度線
 
．
（二）噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．試根據(jù)下圖，回答下列問題：
（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
A．HCl和H2O         B．Cl2和NaOH溶液
C．HCl和汽油        D．CO2和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸      D．NH4HCO3與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)不可能是
 
．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是
 
上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
（填圖A或圖B）裝置的原理相似．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
；D
 
； H
 
；G
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．

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