正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是

A．16O與18O互為同位素；、、、互為同素異形體
B．SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

B

解析試題分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此16O與18O互為同位素，而、、、不是同素異形體關(guān)系，A不正確；B、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱順序是Si＜P＜Cl，所以SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，B正確；C、氧化鐵的化學(xué)式：Fe2O3，C不正確；D、NH4Cl的電子式為，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查常見化學(xué)用語的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B．1 mol羥基(-OH)含有的電子數(shù)為10NA
C．1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點(diǎn)溶液的pH=1
B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g
C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中一定含有SO42-和Na＋
C．原溶液中SO42-的物質(zhì)的量至少為4.5mol
D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
B．mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0
C．沉淀的物質(zhì)的量＝mol
D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　)

A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L
B．生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NA
C．生成物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NA
D．加水溶解后所得溶液中NH4+數(shù)目為0.005NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．1 mol/L B．2.5 mol/L C．5 mol/L D．2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定體積的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大1倍，溶液體積變?yōu)?2.5 mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（  ）。

A．2.2 mol·L－1B．4 mol·L－1C．5 mol·L－1D．6.25 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有的C—H鍵數(shù)為4NA
B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol Na在足量O2中燃燒生成Na2O2，鈉失去的電子數(shù)為NA

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