Question

（2013?浙江模擬）下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。�

A．由于鍵能E（N≡N）＞E（Cl-Cl），故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N₂＞Cl₂

B．由于分子中可電離的H⁺個(gè)數(shù)H₂SO₄＞CH₃COOH，故兩者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH

C．由于元素的非金屬性N＞P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃

D．由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故還原性Fe²⁺＞Cu

Answer 1

分析：A、一般來(lái)說分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子量成正比；
B、酸性的強(qiáng)弱取決與電離程度的大小，而不是氫離子的個(gè)數(shù)；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D、根據(jù)陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的原子或陽(yáng)離子的還原性越弱．

解答：解：A、Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量大于N₂，所以單質(zhì)沸點(diǎn)：Cl₂＞N₂，故A錯(cuò)誤；
B、H₂SO₄是強(qiáng)酸，CH₃COOH弱酸，所以酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性：N＞P，所以穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃，故C正確；
D、氧化性：Fe ³⁺＞Cu ²⁺，還原性：Cu＞Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)性質(zhì)的比較，熟悉非金屬性、單質(zhì)沸點(diǎn)、還原性的比較方法即可解答，難度不大．