Question

14．已知1～18號元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)子數(shù)：c＞b
• B． 氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＜HZ
• C． 離子的還原性：Y^2-＜Z^-
• D． 原子半徑：r（X）＜r（W）

Answer 1

分析 元素周期表前三周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：元素周期表前三周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素，
A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為H₂O＜HF，故B正確；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O(shè)^2-＞F^-，故C錯誤；
D．W為Mg元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需確定具體的元素．