【題目】生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物含、，過濾后得到的濾液用溶液處理，測得溶液的pH和生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中存在：

B.水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.原溶液中

D.生成沉淀的離子方程式為

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意可知a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，據(jù)此分析選項是否正確。

A.a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒分析判斷；

B.水的電離程度：a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液，c點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離；

C.加入溶液時沉淀最多，沉淀為，前溶液和氫氧化鈉反應(yīng)不生成沉淀，后溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀，則原溶液物質(zhì)的量濃度，原溶液中的物料守恒判斷；

D.強(qiáng)酸制弱酸原理寫出離子方程式。

點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉混合溶液，根據(jù)電荷守恒可以寫出：，故A正確；

B.水的電離程度：a點(diǎn)為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液，c點(diǎn)為偏鋁酸鈉與碳酸鈉的混合液，因為酸堿抑制水的電離，鹽類水解促進(jìn)水的電離，所以水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)，故B正確；

C.加入溶液時沉淀最多，沉淀為，前溶液和氫氧化鈉反應(yīng)()不生成沉淀，后溶液與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀，則原溶液物質(zhì)的量濃度，原溶液中的物料守恒為，故C錯誤；

D.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可以寫出離子方程式，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.100molL-1AgNO3滴定500mL0.0500molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)c(Cl-)= Ksp(AgCl)

B.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

C.相同實驗條件下，若改為0.0500molL-1Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動

D.相同實驗條件下，若改為0.0400molL-1Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是(　　)

A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.電路中電子流向為：a極石墨，鈦基鈦錳電極b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是 （ ）

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol SO2、1 mol O2，另一個充入2 mol SO3，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol分別達(dá)到平衡時，下列六種說法中正確的有(　　)

①二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1

②達(dá)到平衡所需的時間相等�、勖芏认嗟取、軌簭�(qiáng)相等

⑤放出與吸收的熱量相等�、薅趸虻臐舛认嗤�

A. 3種 B. 4種

C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質(zhì)鐵11.2 g。則10 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_________。

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):

①____________________________________________________;

②_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是___________________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________，該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)__________500℃時的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)；

(2)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是__________

A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(3)上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________mol/(L·min)，NH3的體積分?jǐn)?shù)__________

(4)保持其他條件不變，若初始投入量為amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：__________；

(5)第6分鐘時，保持其它條件不變，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分鐘時達(dá)到平衡，N2的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。

(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為___。

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出反應(yīng)的離子方程式：___；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為___。

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