Question

9．（1）與標準狀況下3.36LCO₂所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是5.4g；
（2）將8g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為2；
（4）已知標況下某氣體的密度為1.429g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量為32；
（5）實驗室里需用80mL 0.1mol•L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取100mL容量瓶進行配制，需要膽礬的質(zhì)量為2.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀釋為1L溶液后的濃度，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等；
（3）氧化物NO_x中含有N原子數(shù)為0.2mol，則氧化物NO_x的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氧化物NO_x的摩爾質(zhì)量，進而計算x的值；
（4）根據(jù)M=ρVm計算摩爾質(zhì)量，再利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來解答；
（5）根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸銅晶體的質(zhì)量．

解答 解：（1）3.36LCO₂的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，n（O）=2×0.15mol=0.3mol，則n（H₂O）=0.3mol，m（H₂O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
故答案為：5.4g； 
（2）8g NaOH的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，溶解在10mL水中再稀釋成1L后溶液濃度為$\frac{0.2mol}{1L}$=0.2mol/L，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，故從稀釋后溶液中取出10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L； 
（3）氧化物NO_x中含有N原子數(shù)為0.2mol，則氧化物NO_x的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化物NO_x的摩爾質(zhì)量=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，
故答案為：2；
（4）在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，
由M=ρVm可知，
M=1.429g/L×22.4L/mol=32g/mol，
又摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，
則該氣體的相對分子質(zhì)量為32，
故答案為：32；       
（5）配制100mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，故需要CuSO₄．5H₂O的質(zhì)量為0.01mol×250g/mol=2.5  g，
故答案為：2.5  g．

點評 本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．