【題目】關(guān)于有機物的敘述正確的是( )
A.丙烷的二鹵代物是4種,則其六鹵代物是2種
B.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物,其分子式一定為C5H12
C.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,已達平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )
A. 平衡時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K=
B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:
(1)一定條件下,NO與NO2可以生成一種新的氧化物,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入,石灰乳從吸收塔頂部噴淋),其目的是__;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是__(填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,則會導(dǎo)致__;
若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,則會導(dǎo)致__。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,其反應(yīng)的離子方程式為__。
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【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件對反應(yīng)速率的影響,實驗操作及現(xiàn)象如下:
編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 向一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸 性 KMnO4 溶液,再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸餾水,最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前 10 min 內(nèi)溶液紫色無明顯變化,后顏色逐漸變淺, 30 min 后幾乎變?yōu)闊o色 |
II | 向另一支試管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液,再加入 10 滴 3 mol/L硫酸,最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液 | 80 s 內(nèi)溶液紫色無明顯變 化,后顏色迅速變淺,約 150 s 后幾乎變?yōu)闊o色 |
(1)補全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____
(2)由實驗 I、II 可得出的結(jié)論是_____。
(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。
該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息關(guān)于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因,該小組提出了猜想提出了新的猜想,并繼續(xù)進行實驗探究。
Ⅰ.該小組同學(xué)提出的猜想是_____。
Ⅱ.請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。
(實驗內(nèi)容及記錄)(H2C2O4 溶液足量)
實驗編號 | 室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | ||
0.1 mol/L H2C2O4 溶液 | 0.01 mol/L KMnO4 溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 1.0 | 1.0 | 10 滴 | 無 | 150S |
2 | 1.0 | 1.0 | 10 滴 | _____ | t |
Ⅲ.若該小組同學(xué)提出的猜想成立,則 t______“>”“<”“=”) 150S應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_____。
(4)該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。
① 他們擬研究的影響因素是_____。
② 你認(rèn)為他們的實驗方案_____(填“合理”或“不合理”),理由是_________。
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【題目】塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法中正確的是
A.DCHP的分子式為C20H24O4
B.環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種
C.1molDCHP水解時消耗2mol NaOH
D.環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面
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【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程,但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染,需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝.以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如下:
(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式________________________.
(2)反應(yīng)Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)________;為充分利用副產(chǎn)品CO,有人提出以熔融的K2C03為電解質(zhì),設(shè)計燃料電池,請寫出此電池的負極反應(yīng)_____________.
(3)為檢驗反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì),需選擇的化學(xué)試劑有__________________.
(4)根據(jù)合成流程,可以循環(huán)利用的是____________.
(5)(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式___________________.
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【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________,該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L-1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=_________。
③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)=_________。
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【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖。已知當(dāng)溶液的pH大于6.5,Fe2+開始轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2。
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是____,工業(yè)上可以利用一種弱酸溶解該物質(zhì),該弱酸為____。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是____。
(3)寫出步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式____。
(4)在空氣中煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵,煅燒所需的主要儀器為____(寫一種儀器名稱),FeCO3在煅燒前應(yīng)充分洗滌干凈,寫出實驗室洗滌沉淀的方法____。
(5)寫出煅燒FeCO3可制備高純氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
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【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說法錯誤的是( )
A. 分子中有3個手性碳原子
B. 分子中有3種含氧官能團
C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時消耗1molNaOH
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