下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

B．使用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大

C．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率

D．升高溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率


解析：升溫和使用催化劑才能增大活化分子百分?jǐn)?shù)；增大壓強(qiáng)只能增大有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率。

答案：AB


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


不飽和酯類(lèi)化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)下列關(guān)于化合物Ⅰ的說(shuō)法，正確的是________。

Ⅰ

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色

B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C．能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D．1 mol 化合物Ⅰ最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

(2)反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：

＋2ROH＋2CO＋O22                       ＋2H2O 

Ⅱ　

化合物Ⅱ的分子式為_(kāi)_______，1 mol化合物Ⅱ能與________mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類(lèi)化合物。

(3)化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過(guò)消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2。Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______(寫(xiě)一種)；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為_(kāi)_______。

 


(4)聚合物                      可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

________________，利用類(lèi)似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。

(1)稱(chēng)取5.42 g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

2[CaO2·xH2O]―→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。

①樣品中CaO的質(zhì)量為_(kāi)_______。

②樣品中CaO2·xH2O的x值為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z)          B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)          D．3v(W)＝2v(X)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入(　　)

A．KCl固體      B．Zn粉

C．SO3固體      D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA；反應(yīng)2 min時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；

(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________；

(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：

①反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________；

②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是(　　)

A．在一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O

C．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度。

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是________(填接口字母)；

(2)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常用____________________；

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱(chēng)取電石m g，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為_(kāi)_______；

(4)若沒(méi)有除H2S的裝置，測(cè)定結(jié)果將會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L－1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________________________________________

(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱(chēng))。

(2)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)___________________ g。

在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1。

(3)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______ mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用________ mL的量筒最好。

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