Question

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

• A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
• B、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
• C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)生成物總能量和反應(yīng)物總能量的相對(duì)大小，把化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量；
B．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)；
D．△H與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．

解答： 解：A．吸熱反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故B正確；
C．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱無(wú)關(guān)，反應(yīng)速率與反應(yīng)物本身的性質(zhì)及外界條件有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．