Question

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是__，其中氧化性最強的是___。

（2）鹽酸在不同的反應中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中，分別起何種作用：

①Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑__；

②2HClH2↑＋Cl2↑__。

（3）化學實驗中，如使其步驟中的有害產物作為另一步驟的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如圖中：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是__，需用氧化劑的是___。(填編號)

②完成步驟①的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目：

Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl=2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋___。___

Answer 1

【答案】Cl2、H+ Cl2 氧化性、酸性 氧化性、還原性 ① ④⑥ 7H2O

【解析】

（1）根據(jù)元素的化合價和物質的性質分析，結合氧化還原反應的規(guī)律分析；
（2）結合元素的化合價分析作答；

（3）化學反應中，氧化劑在反應中得電子，被還原，所含元素的化合價降低，還原劑被氧化，失電子，所含元素的化合價升高，且氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，以此解答該題。

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl3，反應的化學方程式為2Fe+3Cl2點燃__2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液，則發(fā)生的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，氧化性：H+＞Fe2+，則在Cl2、Cl-、H+中氫元素處于最高價具有氧化性，氯氣容易得電子具有較強的氧化性，所以具有氧化性的是Cl2、H+，其中氧化性最強的是Cl2，可將活潑金屬氧化到最高價，
故答案為：Cl2、H+；Cl2；
（2）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性、酸性；

②2HClH2↑＋Cl2↑中，HCl中H元素化合價降低，體現(xiàn)其氧化性，而Cl元素化合價升高，體現(xiàn)的則是HCl的還原性，故答案為：氧化性、還原性；

（3）①由元素化合價的變化可知Na2Cr2O7中Cr元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，CrCl3生成Na2CrO4，NaCrO2生成Na2CrO4，Cr元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故答案為：①；④⑥；

②反應Cr元素化合價由+6價降低到+3價，I元素化合價由1價升高到0價，轉移電子數(shù)目為6，根據(jù)元素守恒可知，化學方程式所缺化學式及化學計量數(shù)為7H2O，則利用雙線橋法可表示為。