【題目】在2L的密閉容器中進行反應：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過一段時間后，NH3物質(zhì)的量增加0.8 mol，這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為

A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s

【答案】B

【解析】

NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知氨氣的速率，結合v=計算時間。

一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應速率為0.01moll-1s-1，

由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，

則在這段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應速率為2×0.01 moll-1s-1，

0.02 moll-1s-1=，

解得△t=20s，

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是

A. 水泥 B. 玻璃

C. 陶瓷 D. 化肥

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【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微置的锎．硼．鎵．硒等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負性分別是1．9和3．0，則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”，“共價”）化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋________________。

（2）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是________。

（3）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學式______________。

（4）含硼化合物是一種常見的還原劑，結構如圖所示。請在圖中畫出配位鍵________。

（5）多硼酸根離子可以通過三角形共用原子連接成鏈狀，片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無限長單鏈結構的多硼酸根離子，其中與原子數(shù)之比為 ，化學式為________________

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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A. 用圖2所示裝置制取少量氨氣

B. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

D. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

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【題目】若圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。

下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C. 圖②中物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C，△H>0

D. 圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。 若使用催化劑，B點會降低

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【題目】在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?/span>1.2mol，這時NO2的轉化率為

A. 10%B. 20%C. 40%D. 50%

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【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應放熱），測得反應的相關數(shù)據(jù)如表：

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v正（SO2）/molL-1s-1

v1

v2

v3

平衡c（SO3）/molL-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強P/Pa

P1

P2

P3

物質(zhì)的平衡轉化率α

α1（SO2）

α2（SO3）

α3（SO3）

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是（　�。�

A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

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【題目】向純水中加入少量的鹽酸(溫度不變)，則下列說法正確的是（ ）

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