1000℃時(shí)，F(xiàn)eO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2。則a最接近

A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可知，消耗氫氣的物質(zhì)的量是1mol，生成水蒸氣是1mol，剩余氫氣是（a－1）mol。由于反應(yīng)前后體積不變，則可以用物質(zhì)的量代替濃度表示平衡常數(shù)，則 ＝0.52，解得a＝2.93，屬于答案選C。

考點(diǎn)：考查平衡常數(shù)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

【選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

上表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）⑨號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______(寫(xiě)出元素符號(hào))，②號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)__。

（2） ①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的物質(zhì)為_(kāi)_______(寫(xiě)出名稱(chēng))，②號(hào)與③號(hào)元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對(duì)分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是____________。

（3）①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說(shuō)法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子b．該分子含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

c．該分子中的②原子采取sp2雜化d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

（4）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個(gè)電子的分子X(jué)，將過(guò)量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______。

（5） 若D元素與Fe元素形成某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為_(kāi)_______g/cm3。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0．5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0．1 mol/(L·min)。求：

（1）此時(shí)A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

（2）B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；

（3）x的值為_(kāi)_______。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014遼寧省五校第二學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克 ②鋅片增重了32．5克 ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建龍巖市畢業(yè)聯(lián)合考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2 。

已知：CaCN2+3H2O = 2NH3+CaCO3 ；CaC2+2H2O = C2H2↑+Ca(OH)2

（1）某同學(xué)采用以下裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2

①U形管中盛放的物質(zhì)是 （填一種）；

② (填“能”或“不能”)用普通玻璃管代替圖中石英管；

（2）檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確。若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。

（3）測(cè)定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

步驟Ⅰ：按如圖所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開(kāi)彈簧夾，通入氮?dú)�，直至氨氣�?00mL0.1 mol·L-1硫酸完全吸收。

步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol·L-1NaOH溶液滴定過(guò)量的硫酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為vmL。

已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：

指示劑

a

b

c

變色pH范圍

3.1～4.4

8.0～10.0

4.4～6.2

說(shuō)明

pH＜3.1顯紅色

pH＞4.4顯黃色

pH＜8.0顯無(wú)色

pH＞10.0顯紅色

pH＜4.4顯紅色

pH＞6.2顯黃色

①上述滴定過(guò)程中，不宜選用的指示劑是 （填字母序號(hào)）；

②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為 mol；經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是

（寫(xiě)1種）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是 。

a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量

b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d

d．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是 。

向硫酸銅溶液中先加過(guò)量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，

該晶體中不含有的化學(xué)鍵是 。

A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．配位鍵 E．氫鍵

Ⅱ. 第四周期金屬與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。

（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　 。GaAs中Ga的化合價(jià)為　　　　　　。

（4）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱(chēng)為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl4屬于　　　　 (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為　　　　　　　　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省高三高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑

B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－

C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無(wú)毒的碳酸根離子和N2，該反應(yīng)離子方程式 。

（2）A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：

①A是_________，B是_________，C是_________，D是_______。(填名稱(chēng))

②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是____________。

③B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子質(zhì)量數(shù)________。

（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為 ，請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式： 。

（5）H2O、H2S、H2Se熔沸點(diǎn)由低到高的順序： 。

（6）HF比HCl熱穩(wěn)定 （填“強(qiáng)”或“弱”），原因是：　　　　　　　____________ 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014福建省福州八縣第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，其中b原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的兩倍，則下列敘述中正確的是(　　)　　

A．b的元素符號(hào)為C 　 B．a(chǎn)元素的最高正化合價(jià)為＋6

C．c元素的最高正化合價(jià)為＋5 D．b元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案