（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的一種化學(xué)式                  。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因。
                                        。
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系
                                     。
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
②有人認(rèn)為“濃H2SO4可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                                           。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol－1，1 mol氣體C與H2O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol－1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式                                                    。
（共12分）（1）Na2O2（或NaH）（2分）
（2）①H++A1O2－+H2OA1(OH)3  A13++3OH－ (2分)
②c(Na+)+ c (H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2 c(S2－)（2分）
（3）①3NO2+H2O＝2HNO3+NO（2分）
②NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO­2­（2分）
③4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是
A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．F ˉ：1s22s22p6
C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應(yīng)為        。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD3的中心原子的雜化類型是                    
（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為            。
（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為____    ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為物質(zhì)A～I(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出G的化學(xué)式：________________。
（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________________。
（3）單質(zhì)F與H的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
（4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質(zhì)溶液是_______________，其陽極的電極反應(yīng)式為____________________。
（5）已知每16gE與D完全反應(yīng)，放出24．75 kJ熱量，則反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式為
________________________________________________．
（6）工業(yè)制備G時(shí)，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現(xiàn)有100體積混合氣體進(jìn)入反應(yīng)裝置，導(dǎo)出的氣體恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)后變?yōu)?7．2體積。則E的轉(zhuǎn)化率為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、Y為常見金屬單質(zhì)，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。根據(jù)下圖回答問題：

（1）Y在元素周期表中的位置                     。
（2）Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為                       。
（3）B與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（4）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（5）檢驗(yàn)溶液F中陽離子的方法是                               。
（6）W氣體可作燃料電池的原料，則在堿性介質(zhì)中，W所在極的電極反應(yīng)為       。
（7）在沸水中加入F溶液的離子方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6S2，當(dāng)把X的最高價(jià)氧化物溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是（   ）
A．X2+具有還原性B．X的最高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性
C．該元素是第ⅥA族元素D．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)為11和16的A、B兩種元素所形成的化合物一定是
A、AB型              B、A2B型         C、AB2型            D、A2B3型

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去）。

⑴甲的化學(xué)式是             ，C的化學(xué)式             。
⑵寫出A溶液和丁反應(yīng)生成的離子方程式：                      。
⑶寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。
回答下列問題：（1）寫出元素符號(hào)A____，B____，C____，D____。
（2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式______________________。

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