9．下列物質(zhì)含氫原子數(shù)最多的是（　�。�
A．1 mol H2B．0.5 mol NH3
C．6.02×1023個(gè)的CH4分子D．0.3 mol H3PO4

分析 根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)分子中含有氫原子的物質(zhì)的量越大，則含有氫原子的數(shù)目越多，先分別計(jì)算出各選項(xiàng)中含有氫原子的物質(zhì)的量，然后進(jìn)行比較即可．

解答 解：根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)分子中含有氫原子的物質(zhì)的量越大，則含有氫原子的數(shù)目越多，
A．1 mol H2分子中含有2molH原子；
B．0.5 mol NH3分子中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol；
C．6.02×1023個(gè)的CH4分子的物質(zhì)的量為：$\frac{6.02×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1mol，1mol甲烷分子中含有4molH原子；
D．0.3molmol H3PO4中含有H原子的物質(zhì)的量為：0.3mol×4=1.2mol；
根據(jù)分析可知，含有H原子物質(zhì)的量最大的為C，則C中含有H原子數(shù)最多，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．安全火柴盒的側(cè)面所涂的物質(zhì)是一種混合物，其中含有（　�。�
A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻
C．氯酸鉀、二氧化錳和硫D．硝酸鉀、二氧化錳和硫等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．如圖A是實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的常用裝置．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的D裝置收集一瓶干燥、純凈的CO2氣體．
（1）a和b的儀器名稱(chēng)分別是分液漏斗、錐形瓶．
（2）檢驗(yàn)D中氣體是否收集滿(mǎn)了的操作是：燃著木條靠近集氣瓶口．
（3）B中裝入一定量的飽和NaHCO3目的除去A揮發(fā)的HCl反應(yīng)的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）C中裝入干燥劑除去水蒸氣，可選擇干燥劑是c
a濃硫酸     b燒堿      c無(wú)水氯化鈣     d堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）鎂在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
（2）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量；加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙醛是重要的化工原料．目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
有關(guān)信息為
物質(zhì)
項(xiàng)目		乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應(yīng)條件HgSO4（催化劑）
100℃～125℃		PdCl2～CuCl2（催化劑）
100℃～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率乙炔轉(zhuǎn)化率 90%乙烯轉(zhuǎn)化率 80%
反應(yīng)速率較  慢較 快
原料來(lái)源生產(chǎn)工藝CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{+C電爐}{→}$
CaC2$\stackrel{飽和食鹽水}{→}$C2H2		石油裂解氣
（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇氧化制乙醛的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解氣中各成分的體積分?jǐn)?shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氫氣35%，將其通入溴水充分反應(yīng)，干燥后剩余氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為2.25（精確到0.01）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為除去H2S氣體中混有的少量雜質(zhì)HCl和CO2氣體，應(yīng)選用的試劑是（　�。�
A．飽和Na2S溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaHS溶液D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知：在25時(shí)H2O?H++OH-　KW=10-14 ；CH3COOH?H++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）的比值減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）；
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．當(dāng)升高溫度時(shí)，C（OH-）將增大（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0.5mol•L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol•L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為小于，a與b的關(guān)系為大于（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH＜7，則c（Na+）大于 c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL．混合而得，則下列說(shuō)法不正確的是AD．
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol•L-1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol•L-1．向其中加入固體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C（OH-）為2.2×10-5mol•L-1，以上三種金屬離子中Cd2+、Zn2+能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol•L-1
[M2+][OH-]2=5×10-12（mol•L-1）3
5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11
5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17
5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol•L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．六價(jià)鉻[Cr（Ⅵ）]有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+．
（1）寫(xiě)出上述Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移為．
（2）若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當(dāng)于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過(guò)量的NaOH溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫(xiě)出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O．由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO3計(jì)，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=8.34．

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