Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：
（1）X、Z簡單離子半徑較大是               （用離子符號表示）。
（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉化關系：，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿。
①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙含有的化學鍵類型有                     ；乙溶液中陽離子濃度之和       陰離子濃度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是難溶物，甲溶液與過量的丙生成乙的離子方程式為：                                。

（1）O2－（2分）
（2）①離子鍵、共價鍵（2分） ＞（2分）
②[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）

解析試題分析：Q在元素周期表中原子半徑最小，Q為H元素，X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，X為O元素、Z為Al元素，W元素最高正價與最低負價代數(shù)和為0，W為ⅣA族元素，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，所以W為C元素，Y與Q同主族，則Y為Na元素。
（1）電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以O2?半徑大于Al3+半徑。
（2）丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強堿，則丙為CO2,、丁為NaOH。
①若乙常作為焙制糕點的發(fā)酵粉，則乙為NaHCO3，含有的化學鍵有：離子鍵、共價鍵；陽離子為H+、Na+，陰離子為HCO3?、OH?、CO32?，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3?）+c（OH?）+2c（CO32?），所以陽離子濃度之和>陰離子濃度之和。
②若乙是難溶物，則乙為Al(OH)3，甲溶液與過量的丙生成乙的反應為Na[Al(OH)4]與CO2反應生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－。
考點：本題考查元素與物質的推斷、離子半徑比較、化學鍵的判斷、離子濃度比較、離子方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

物質結構的多樣性讓人類使用的材料精彩紛呈。
（1）如圖是原子序數(shù)相連的七種短周期元素第一電離能示意圖。其中硼B(yǎng)元素是        （填圖中元素代號）。

（2）乙二酸俗名草酸，是最簡單的有機二元酸之一，結構簡式為，草酸鈉晶體中存在        （填圖中元素代號）。
A金屬鍵；B非極性鍵；C鍵；D范德華力；E氫鍵；F離子鍵
（3）氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度，高強度，高韌性，極高的耐磨性及耐化學腐蝕性，氧化鋯陶瓷在許多領域獲得廣泛應用。鋯石與鈦同族的第五周期元素，鋯原子的價電子排布式為         。
（4）含氧酸可電離的氫原子來自羥基，碳酸的結構式可表達為        ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，則碳原子的雜化類型是            。
（5）PtCl4和氨水反應可獲得PtCl4? 4NH3，PtCl4?4NH3 是一種配合物。100mL0.1mol?L-1PtCl4?4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可產(chǎn)生2.87g白色沉淀。該配合物溶于水的電離方程式為                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________     。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為:_______。
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                    。
（6）若用①②組成最簡單的有機物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中燃料電池負極的電極反應式:                                                         。
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ， △H=－1160 kJ·mol－1
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價電子構型為nsnnpn＋1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大。
(1)B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對電子數(shù)是________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是____________(寫分子式)，它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是_______________________________________________________(寫分子式)。
(3)分子ABC、BA2D的空間構型分別是________、________。
(4)B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序是________(用元素符號表示)，第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(5)C的單質分子中存在________個π鍵、________個σ鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：
(1)X、Y和Z的元素符號分別為______、______、______。
(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有________、________。
(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為__________________________。
此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列

問題：
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_____________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
(3)若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為__________(寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問題：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         。
(3)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為                      。
(4)實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是      (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是常見的非金屬元素，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。
（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氫化物的電子式為_________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是________。
（3）Y-Ag2O電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是_________
（填序號）。
a.元素在地殼中的含量
b.最高價氧化物對應水化物的酸性
c.斷開氫化物中1mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d.Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。

該電池的負極反應式是___________________________________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量  
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

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