【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C. 常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

【答案】C

【解析】

A不正確，常溫常壓下，11.2L氧氣不是0.5mol。D不正確，鎂在反應(yīng)中生成2個(gè)電子，即2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA。BC正確，答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】30mL濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的（ ）

A.+5價(jià)B.+4價(jià)C.+3價(jià)D.+2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于銣的敘述中正確的是 （ ）

A. 氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿 B. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

C. 硝酸銣?zhǔn)枪矁r(jià)化合物 D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的

①分子的直徑 ②氣體數(shù)目多少 ③分子間的距離 ④分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（ ）

A. 減少二氧化硫的排放量 B. 減少含鉛廢氣的排放量

C. 減少氟氯烴的排放量 D. 減少二氧化碳的排放量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是

A、 O2、Cl2、HCl 、酸雨

B、 SO2、NO2、CO、煙塵

C、 NH3、CO、CO2、霧

D、 HCl、SO2、N2、粉塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-結(jié)合H＋的能力最弱的____________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的

是________(填序號(hào))。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH 變化如圖所示，則稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化學(xué)方程式可能正確的是______________。

A． B．

C． D．

（2）寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式______________________________________。

（3）將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E為短周期元素，A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示，A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．

（1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 用電子式表示AE3的形成過程： ．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 ．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來說明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可） ．

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