元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是                

A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
D．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

C

解析試題分析：X與Z在相鄰的周期且X在第IA族，Z在第VIA族，同時(shí)X與Y在同一周期，元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，可得在短周期元素中滿足的是X為Na，Y為Cl，Z為O。A.同周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，推測(cè)正確；B.同周期元素Cl的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，推測(cè)正確；C.原子半徑Na>Cl，而離子半徑Na+<O2-，推測(cè)錯(cuò)誤；D.同族元素O的氫化物穩(wěn)定性最高，推測(cè)正確。故選C。
考點(diǎn)：元素周期律

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種
B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素
C．Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。
D．Z元素的最高化合價(jià)一定等于Y元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知X、Y是主族元素，I為電離能。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

I/kJ·mol－1
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　)

A．XYZ2B．X2YZ3 C．X2YZ2D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到(     )

A．合金 B．半導(dǎo)體材料 C．催化劑 D．農(nóng)藥 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(     )

A．d＞c＞a＞b B．d＞b＞a＞c C．b＞a＞d＞c D．d＞a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是（  ）
①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－  ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(　　)[來(lái)源&:中*^教@#網(wǎng)]

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物[來(lái)*源#^@:中國(guó)教育出版~網(wǎng)]
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）

A．2,4,6 B．19,20,21 C．1,3,5 D．8,16,18 

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