下列物質(zhì)的中心原子的雜化軌道類型完全相同的一組是（）。
A.BF3和NH3   B.CCl4和SiO2
C.和CH4   D.BF3和BeCl2

BC
【試題分析】
sp型雜化方式有sp1、sp2、sp3三種。CH4、CCl4、、晶體硅、二氧化硅、NH3、H2O中的中心原子都是采用sp3雜化，其中C、Si原子最外層都有四個電子，一個s電子躍遷到p軌道，這樣一個s軌道和三個p軌道形成sp3雜化軌道；、NH3、H2O中N、O的成對電子也參與雜化。BF3、BCl3中的B原子采用sp2雜化，B原子最外層一個s電子躍遷到p軌道，一個s軌道和兩個p軌道形成sp2雜化軌道。BeCl2中的Be原子采用sp1雜化，Be原子最外層一個s電子躍遷到p軌道，一個s軌道和一個p軌道形成sp1雜化軌道。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近幾年我國“神舟系列”飛船連續(xù)成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想．運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物A．已知該化合物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．回答下列問題：
（1）液態(tài)雙氧水（過氧化氫）的電子式
 該分子是
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）
（2）A的結(jié)構(gòu)式為
該分子中的中心原子的雜化類型是
sp2
sp2
．若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
．若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
2
2
mol．
（3）A能與硫酸反應(yīng)生成B．B的結(jié)構(gòu)與硫酸銨相似，則B的晶體內(nèi)存在
abc
abc
（填標號）   a．離子鍵     b．共價鍵     c．配位鍵    d．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）【化學(xué)­­－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

利用有關(guān)知識回答下列問題：

（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化類型為        。

（2）CH4與      （寫微粒符號）互為等電子體。

（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。

（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。

（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           。

（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（8分）【化學(xué)­­－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
利用有關(guān)知識回答下列問題：
（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為      ，其中心原子的雜化類型為        。
（2）CH4與      （寫微粒符號）互為等電子體。
（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                       。
（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于      晶體（填晶體類型）。
（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為           。
（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省威海市高三第二次模擬考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

（8分）【化學(xué)­­－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

利用有關(guān)知識回答下列問題：

（1）B、F兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為       ，其中心原子的雜化類型為         。

（2）CH4與       （寫微粒符號）互為等電子體。

（3）寫出元素Cu基態(tài)原子的電子排布式                        。

（4）Fe與CO可形成的Fe（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于       晶體（填晶體類型）。

（5）Zn的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為            。

（6）金屬Fe的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為      。

 

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