Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、氯化鈉的電離方程式為：NaCl

  通電  .

  Na⁺+Cl^-
• B、HS^-離子的水解方程式為：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-═H₂↑
• D、相同條件下，在濃度均為0.1mol?L^-1 NaCl、CaCl₂溶液中分別加入足量AgCl固體，c（Ag⁺）前者比后者大（忽略溶液體積變化）

Answer 1

分析：A、電解質(zhì)的電離不需要通電；
B、硫氰根離子水解生成氫氧根離子；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
D、根據(jù)氯化銀的溶度積可知，銀離子濃度取決于溶液中氯離子濃度大�。�

解答：解：A、氯化鈉的電離為自發(fā)進(jìn)行，其電離方程式為：NaCl═Na⁺+Cl^-，故A錯誤；
B、HS^-離子水解失去氫氧根離子，其水解方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B錯誤；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C錯誤；
D、溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，在濃度均為0.1mol?L^-1 NaCl、CaCl₂溶液中，氯化鈉溶液中氯離子濃度小，c（Ag⁺）較大，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了電離方程式的書寫、離子方程式的書寫、電極反應(yīng)方程式書寫、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，題目難度中等，涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．