AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說(shuō)法正確的是 （   ）
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．在此飽和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
C．在此飽和溶液中加濃的Na2S溶液，生成黑色沉淀
D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag+）不變
AC
A正確，AgCl固體溶解在水中存在沉淀溶解平衡，屬于動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到溶解平衡后，沉淀的溶解速率與沉淀的生成速率相等，但不為0。
B錯(cuò)，沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)即溶度積只受溫度影響，與其他因素?zé)o關(guān)；
C正確，Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，所以，當(dāng)向飽和的AgCl溶液中加入Na2S溶液會(huì)生成Ag2S黑色沉淀。
D錯(cuò)，KSP（AgCl）=c(Ag+)×c(CL—)，只要溫度不變，KSP（AgCl）為一常數(shù)，當(dāng)加入NaCl固體后，溶液中c(CL—)增大，即c（Ag+）濃度減小。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgI的溶度積是8.3×10-17，在該溫度下把0.01L濃度為8.0× 10-6mol／L的AgNO3溶液和0.01L濃度為4.0×10-7 mol／L的KCl溶液混合，下列說(shuō)法正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）                                                    （     ）
A．不能確定有無(wú)AgI沉淀生成B．沒有AgI沉淀生成
C．有KNO3晶體析出D．有AgI沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0
C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

降低下列溶液的pH，而難溶電解質(zhì)的溶解度保持不變的是
A．Al(OH)3B．PbCl2C．Ag3PO4D．ZnCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測(cè)得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為(    )
A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1
C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液bL混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。
（1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝      ，生成沉淀的物質(zhì)的量為          mol。
（最終結(jié)果用含a的式子表達(dá)）
（2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝       。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）（2分）用水稀釋0.1mol/L氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)

（2）（4分）已知25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分?jǐn)嚢�，若溶液的體積變化忽略不計(jì)，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將______ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)， Ksp(CaSO4)將________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量濃H2SO4D．少量NaOH固體 E．少量Al2(SO4)3固體
（1）能使[OH—]減小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]減小的是_______
（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH—]和[NH4+]都減小的是_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問(wèn)題：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
(1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
(3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V1：?V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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