25℃時(shí)濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1 mol/L,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是
[     ]
A.電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)
B.AY溶液的pH小于BY的pH
C.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化BX小于BY
D.AY溶液的pH小于7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)模擬)熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池,其工作原理如圖所示:
(1)電極b是該燃料電池的(填“正”或“負(fù)”)
極.
(2)若以氫氣為燃料,則A是(填化學(xué)式)
H2
H2
,Y是(填化學(xué)式)
CO2
CO2
;CO32-的移動(dòng)方向是移向(填“電極a”或“電極b”)
電極a
電極a
;電極b的電極反應(yīng)是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-

(3)若以一氧化碳為燃料,則反應(yīng)非常慢,可通過反應(yīng)CO+H2O=CO2+H2,使一氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣再進(jìn)一步反應(yīng).
①已知25℃時(shí),C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol:
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242kJ/mol
C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-111kJ/mol則25℃時(shí),CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol

②已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)是9.0.若反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,則一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率是
75%
75%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度時(shí),濃度都是1mol?L-1的兩種氣體X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4mol?L-1、c(Y2)=0.8mol?L-1、c(Z)=0.4mol?L-1,則該溫度時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是( �。�
A、1.25B、1.00C、3.13D、5.25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃,濃度都是1mol/L的四種正鹽溶液,其pH情況如下:

AX

BX

AY

BY

pH=7,c(X)=1mol/L

pH=4

pH=6

(1)AY溶液pH______7 (填“>”、“<”或“=”);

(2)將等濃度的HX、HY稀釋相同的倍數(shù),溶液的pH變化幅度:HX      HY;若將等體積、等pH的AOH、BOH溶液在稀釋時(shí)pH均下降2,則加水量:AOH      BOH(均填“>”、“<”或“=”);

(3)在BX溶液中:c(B+)+c(H+)-c(OH-)=________mol/L;

在AY溶液中:c(A+)-c(Y-)=________(用一項(xiàng)表示)=___________(用兩項(xiàng)表示);

(4)A2Z的水解方程式是_____________________________________________;__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時(shí)濃度都是1 mol?L-1的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X)=1 mol?L-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列說法正確的是

 A.電離平衡常數(shù)KBOH小于KHY          

 B.AY溶液的pH小于BY的pH

 C.稀釋相同倍數(shù),溶液pH變化BX小于BY                      

 D.AY溶液的pH小于7

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