【題目】298 K時，各反應的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無法判斷

【答案】A

【解析】要判斷NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個分解放氧反應的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由計算可知：

①2NO(g)N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030

②2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

平衡常數(shù)越大，表示反應進行得越徹底，因此反應①即NO分解放氧的傾向最大。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)（a為正整數(shù)）。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應的正反應為放熱反應

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其它條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能促使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是

A. 將水加熱到100℃時，水的pH=6 B. 向水中滴加少量NaHSO4溶液

C. 向水中加入少量NH4Cl D. 向水中加入少量碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。（已知NH4++OH－ NH3↑+H2O)

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

②

實驗操作

③

④

調節(jié)pH

下列試劑或操作不合理的是

A．試劑①為Ba(OH)2溶液 B．試劑②為稀HNO3

C．操作③為結晶 D．操作為④過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵[Fe3(PO4)2·8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸鐵鋰電池。實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖、

反應和實驗步驟如下。主要反應為：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a,干燥得到的磷酸亞鐵12.8克。

（1）儀器A的名稱是 。

（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是 。

（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是 ，反應時需不斷攪拌，其目的是 。

（4）步驟④進行的操作a是 。

（5）檢驗磷酸亞鐵粗產品中是否混有氫氧化鐵雜質的方法是 。

（6）本實驗的產率是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述，正確的是（）

A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最多

B. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到

D. 不同生物體內各種化學元素的含量基本相似

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,

①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

②蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

③用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;

④將濃硫酸稀釋；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸餾水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

請完成下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是（填序號）③④ ⑦②①

（2）③中所需濃硫酸的體積 ml，⑥中所需儀器名稱是 。

（3）簡述④中濃硫酸的稀釋方法 。

（4）完成⑦中的填空 、 。

（5）若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最小

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __．

（2）用離子方程表達下列反應：

①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．

（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案