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11．向盛有H2O2的試管中滴入一定量濃鹽酸，有刺激性氣味的氣體生成．經實驗證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣．將氣體通入X溶液（如下圖），依據觀察到的現象，能判斷氣體中含有Cl2的是（　　）
 X溶液現象 
A紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色
B淀粉KI酸性溶液溶液變?yōu)樗{色
C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液變?yōu)榧t色
D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 實驗證明該氣體只含有O2、Cl2、HCl和水蒸氣，存在氯氣時，與水反應生成鹽酸和HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此來解答．

解答 解：A．由現象可知，褪色說明存在HClO，即氣體中含氯氣，故A選；
B．氧氣可氧化KI，溶液變藍，不能說明含氯氣，故B不選；
C．氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能說明含氯氣，故C不選；
D．HCl可與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能說明含氯氣，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、現象與結論的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注重元素化合物知識與實驗相結合的訓練，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減�。�
據此回答下列問題：
（1）寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；
（2）B與D所形成的化合物電子式為；
（3）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓，該反應的氧化產物是S．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．濃硫酸    C．NaOH溶液      D．品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．標準狀況下aL氨氣溶于1000g 水中，所得氨水密度為b g/mL，則該氨水的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將下列粒子的序號填入相應空格內：①O2  ②CO2  ③H2O  ④H2O2  ⑤（NH4）2SO4  ⑥SiCl4
⑦C2H2   ⑧NH3   ⑨P4
只含有非極性鍵的非極性分子為①⑨；含極性鍵的非極性分子為②⑥⑦；
同時含有共價鍵、配位鍵、離子鍵的物質為⑤；正四面體分子為⑥⑨；
含極性鍵的極性分子為③④⑧；既含極性鍵，又含非極性鍵的極性分子為④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．法國化學家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動了有機化學合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學獎，留下了化學史上“浪子回頭金不換”的佳話．格氏試劑（鹵代烴基鎂）的合成方法是：RX+Mg$\stackrel{乙醇}{→}$RMgX（格氏試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成指定結構的醇：
+RMgX→$\stackrel{H_{2}O}{→}$
現以某烴X（分子式C4H8）為原料合成的有機物J（分子式C10H16O4），合成線路如下：

已知：
①烴X為鏈狀結構，與HBr反應只生成一種產物A
②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個吸收峰
③有機物J分子具有六元環(huán)的結構
請按要求填空：
（1）X的結構簡式是CH3CH=CHCH3；
（2）F名稱為3，4-二甲基-3-己醇，由C+D→E的反應類型是加成反應．
（3）寫出A生成B的化學反應方程式，
（4）寫出I生成J的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：�。瓹e4+能與F-結合成[CeFx]（4-x）+，與SO42-結合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價鈰氧化成+4價．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填離子符號）促進了CeO2的溶解．
（3）“萃取”時存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c（SO42-）．觀察圖2，說明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有機層}{[Ce（Ⅳ）水層}$）隨起始料液中
c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結合成[CeSO4]2+，導致萃取平衡向左移動，
D迅速減�。�
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用離子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，產生膠狀沉淀物．寫出該膠狀沉淀物的化學式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，則所得產品的質量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（7）CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧．寫出其供氧生成CeO的化學方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑中，標簽上應標注和的是（　　）
A．氨水B．碳酸鈉C．鹽酸D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物分子式為C6H12O3，該有機物在酸性條件下水解生成一種氣體，將該氣體通入飽和石灰水中，石灰水變渾濁，符合該條件的同分異構體的數目為（　�。�
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上處理含鉻（主要成分是HCrO4-）污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如圖1：

（1）還原過程中HCrO4-轉化為Cr3+的離子方程式為HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化產物是Fe2（SO4）3．
（2）當沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1時，能生成鐵鉻氧體．通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，壓縮空氣的設備是B（填字母）．
A．離心機          B．壓縮機       C．沸騰爐
（3）通入壓縮空氣的目的是攪拌，將Fe2+氧化為Fe3+、或調節(jié)Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補的物質可能為：AD（填字母）．
A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
（4）已知三價鉻[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形態(tài)隨pH 的變化如圖2，為盡可能除去鉻元素實現清液達標排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因為Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用離子方程式表示）．
（5）常溫下，pH=8時，水溶液中Cr3+離子的物質的量濃度為6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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