11．質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比，每個(gè)H2O含有10個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，每個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)質(zhì)子，據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比；生成氫氣的體積之比等于水的物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相同的H2O和D2O的物質(zhì)的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，每個(gè)H2O含有10個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，每個(gè)D2O分子含有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)質(zhì)子，故含有質(zhì)子數(shù)之比為10×10：9×10=10：9，含有中子數(shù)之比10×8：9×10=8：9，生成氫氣的體積之比等于水的物質(zhì)的量之比，故二者分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為10：9，
故答案為：10：9；8：9；10：9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是（　�。�
A．液態(tài)氯化鈉、液態(tài)氯化氫B．熔融NaOH、熔融BaSO4
C．石墨、分析純鹽酸D．冰醋酸、分析純硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將鐵條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
C．自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在
D．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12C與14C間的相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長(zhǎng)石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=38.6kJ•mol-1．
A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．BaSO4═Ba2++SO42-
B．Na2CO3═Na++CO32-
C．SO3溶于水溶液可以導(dǎo)電，故其屬于電解質(zhì)
D．CaCO3投入水中，溶液不導(dǎo)電，說明CaCO3是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖裝置，電流計(jì)指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（　�。�
A．正極：Cu   負(fù)極：Zn   S：稀H2SO4
B．正極：Zn   負(fù)極：Cu   S：CuSO4溶液
C．正極：Ag   負(fù)極：Zn   S：AgNO3溶液
D．正極：Fe   負(fù)極：Cu   S：AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將5.3g某堿式碳酸鹽固體（不含結(jié)晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到224mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）由圖可知，固體M與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO4和Al2（SO4）3外，還含有的溶質(zhì)是H2SO4（寫化學(xué)式）；
（2）加入的溶質(zhì)NaOH從0.8g到xg所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3OH-+Al3+=Al（OH）3↓、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓；
（3）當(dāng)加入溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量到xg時(shí)，生成Al（OH）3的質(zhì)量為1.56g g，x=8.0；
（4）M的化學(xué)式為Al2Mg6（OH）16CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子，以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)如表提供的資料，回答下列問題：
表1  生成氫氧化沉淀的pH
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為 Fe3+，生成 Fe（OH）3沉淀除去
表2  原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格/（元•噸-1）
漂液（含 25.2% NaClO）450
雙氧水（含 30% H2O2）2400
燒堿（含 98% NaOH）2100
純堿（含 99.5% Na2CO3）600
（1）要使鹵塊充分溶解，可采取的措施有適當(dāng)加熱、攪拌、將鹵塊粉碎等（至少答2點(diǎn)）
（2）加入的試劑A，最佳的選擇是漂液．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，試劑B為NaOH，當(dāng)溶液的pH為9.8時(shí)，停止加入B．
（4）操作X中①②③步的操作分別是過濾、洗滌、灼燒、檢驗(yàn)步驟②是否進(jìn)行完全的操作是：取最后一次洗滌液少許做焰色反應(yīng)．
（5）加入的試劑C是 Na2CO3，煮沸發(fā)生的反應(yīng)方程式為MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;加熱煮沸\(zhòng);}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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