4．IBr+H2O═HBr+HIO下列關于IBr有關性質的敘述中，正確的是（　�。�
A．與水反應中既是氧化劑又是還原劑B．與NaOH反應生成溴化鈉和次碘酸鈉
C．可作氧化劑D．與水反應是氧化還原反應

分析 IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，IBr化學性質與鹵素單質具有相似性，及反應IBr+H2O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化來分析解答．

解答 解：A．溴化碘與水作用時，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．IBr+H2O═HBr+HIO，生成的酸能和NaOH反應，所以溴化碘和NaOH反應生成NaIO、NaBr、H2O，故故B正確；
C．溴化碘的化學性質與鹵素單質相似，則IBr中I元素的化合價為+1價，I元素的化合價在反應中能降低，則在很多化學反應中IBr是強氧化劑，故C正確；
D．反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了氧化還原反應，為高頻考點，明確元素化合價是解本題關鍵，注意溴化碘中兩種元素的化合價，再采用知識遷移的方法分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鐵及其化合物是一類重要的物質，在人類的生產和生活中具有廣泛的用途．
（1）能用來制作紅色涂料的鐵的氧化物是Fe2O3（填化學式）．
（2）向一定濃度的FeCl2溶液中滴加一定體積的30%的雙氧水，可以觀察到溶液變?yōu)榧t褐色，且能發(fā)生丁達爾效應，用pH計測得溶液pH變小．寫出FeCl2與H2O2反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（膠體）+4H+．
（3）如圖為一電化學裝置，電極分別為鐵棒和碳棒．U形管中盛有飽和電解質溶液．
①若U形管中盛食鹽水飽和溶液，打開K2，閉合K1，鐵棒為陰極，鐵棒腐蝕速率變慢（填“變快”“變慢”或“不變”），碳棒上的電極反應式為2Cl-+2e-=C12↑．
②若U形管中盛有NaOH濃溶液，打開K1，閉合K2．可以制備新型凈水劑高鐵酸鹽（FeO42-）．陽極電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，陰極區(qū)溶液的pH增大 （填”增大”‘減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下1molO2與其他物質發(fā)生反應時轉移的電子數(shù)一定為4NA
B．1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-總數(shù)為0.3 NA
C．28g C18O中含有的質子數(shù)為14 NA
D．鋅與一定濃度的濃硫酸反應，產生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定量的密閉容器中進行反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．N2、H2均為0.18mol/LB．N2為0.15mol/L
C．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LD．NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表所列物質或概念間的從屬關系符合如圖所示關系的是（　�。�
選項XYZ
A光導纖維酸性氧化物傳統(tǒng)無機非金屬材料
B純堿堿化合物
C氧化物化合物純凈物
DH2SO4含氧酸強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．衛(wèi)生部最新規(guī)定：2015年5月l日起，室外公共場所禁止吸煙．禁止吸煙的圖標是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．氯化鈉溶液B．金屬銅C．二氧化硫D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請根據(jù)如圖所示轉化關系回答有關問題．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性．

（1）寫出A、B的化學式：ANaI，BNaClO．
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O．
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室欲制備高效漂白劑亞氯酸鈉（NaCLO2），并對其樣品進行分析．
查閱資料知：濃硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反應生成CLO2氣體，利用CLO2與NaOH溶液和H2O2一起反應生成NaCLO2．NaCLO2飽和溶液在低于38℃時析出NaCLO2•3H2O，高于38℃時析出NaCLO2，高于60℃時析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．
（1）儀器a的名稱分液漏斗．
（2）生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ．
（3）裝置D的作用是吸收實驗中的尾氣，同時可以防止倒吸．
（4）取反應后C中試管內溶液，在55℃蒸發(fā)結晶；趁熱過濾；用高于38℃低于60℃的熱水洗滌；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶體．
（5）稱取Wg的產品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示劑，用c mol/lNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+4O62-）．則產品中NaCLO2的質量分數(shù)為$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代數(shù)式表示）．

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