Question

如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（　�。�

A、W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵都是非極性鍵

B、X、Z元素都能形成雙原子分子

C、鍵能W-H＞Y-H，鍵的極性Y-H＞W(wǎng)-H

D、鍵長X-H＜W-H，鍵能X-H＜W-H

Answer 1

分析：R、W、X、Y、Z 5種元素為元素周期表前4周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是第二周期第VA族元素，為N元素，則Y、Z、W、R分別是P、S、Ar、Br元素，
A．稀有氣體中不含化學(xué)鍵；
B．氮?dú)夂弯宥紝儆陔p原子分子；
C．同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越小，其鍵長越短，鍵能越大，鍵的極性越大；
D．鍵長越長其鍵能越小．

解答：解：R、W、X、Y、Z 5種元素為元素周期表前4周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是第二周期第VA族元素，為N元素，則Y、Z、W、R分別是P、S、Ar、Br元素，
A．稀有氣體單原子分子，所以稀有氣體中不含化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故A錯(cuò)誤；
B．X是N元素，兩個(gè)氮原子之間共用3個(gè)電子對而形成氮?dú)夥肿�，Z是溴元素，兩個(gè)溴原子之間共用一個(gè)電子對形成溴分子，所以氮?dú)夂弯宥紝儆陔p原子分子，故B正確；
C．同一周期元素中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越小，其鍵長越短，鍵能越大，鍵的極性越大，W的原子半徑大于Y，所以鍵長W-H＞Y-H，則鍵能W-H＜Y-H，鍵的極性Y-H＞W(wǎng)-H，故C錯(cuò)誤；
D．鍵長越長其鍵能越小，X的原子半徑小于W，所以鍵長X-H＜W-H，鍵能X-H＞W(wǎng)-H，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，先根據(jù)元素周期表確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．