下列化合物中，不能由金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A、FeCl2
B、CaCl2
C、Fe3O4
D、FeCl3
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)得到高價(jià)態(tài)金屬氯化物，鐵與氧氣反應(yīng)，可生成Fe3O4，以此來解答．
解答： 解：A．鐵與氯氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)直接生成氯化鐵，而不生成氯化亞鐵，故A選；
B．可用鈣可氯氣反應(yīng)生成，故B不選；
C．鐵與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)直接生成四氧化三鐵，故C不選；
D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合而得到，故D不選．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確氯氣具有強(qiáng)氧化性是解答本題的關(guān)鍵，本題還需注意鐵的性質(zhì)，把握與水、氯氣以及氧氣的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法．這種方法是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加試劑與被測物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，然后求出被測物質(zhì)的組分含量．酸堿中和滴定是重要的滴定分析實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）現(xiàn)用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容：
①將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上．把滴定管夾在滴定管夾上，轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量溶液，使滴定管
 
，并使液面達(dá)到
 
，記錄初讀數(shù)．
②用相似的方法在堿式滴定管中加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，并調(diào)節(jié)好液面．
③在酸式滴定管內(nèi)取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴
 
作指示劑．
④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測醋酸．左手
 
，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視
 
，當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄終讀數(shù)．
⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)步驟．
（2）指示劑的選擇一般根據(jù)滴定突躍，其選擇標(biāo)準(zhǔn)是
 
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.100 0mol?L-1，所取待測醋酸的體積V均為20.00mL．實(shí)驗(yàn)過程記錄的數(shù)據(jù)如下表，求待測醋酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
滴定前第一次
終點(diǎn)		第二次
終點(diǎn)		第三次
終點(diǎn)
堿式滴定管
液面刻度		0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL
Ⅱ．（1）DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入．某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如圖1，圖2，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）：

①
 
；②
 
．
（2）圖3是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量．①寫出第一次滴定突躍前反應(yīng)的離子方程式
 
；②你認(rèn)為曲線中沒有第三個(gè)突躍的可能原因是
 
．
A．磷酸是二元酸，只有二個(gè)突躍B．到第二個(gè)突躍后，溶液堿性已較強(qiáng)，滴定過程中溶液堿性變化不大了
C．磷酸濃度不夠大，不能出現(xiàn)第三個(gè)突躍D．NaOH溶液量不足，在第三個(gè)突躍前已消耗完
E．第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A、淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I2
B、濃氨水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
C、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、CO32-、SO32-
D、葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72--

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A、在A、B間，溶液中可能有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
C、在C點(diǎn)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在D點(diǎn)，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.1mol?L-1的硫酸500mL，最適宜的一組儀器是（　　）
A、托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒
B、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒
C、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
D、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是（　　）
A、Al2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
B、硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液
D、明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再滴入少量堿溶液調(diào)至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．則有關(guān)操作的原理或說法不符合的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)不產(chǎn)生任何有害氣體，故宜大力推廣．
 
．（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、海水中蘊(yùn)含80多種元素，其中碘元素的總含量為8×1010t，所以碘被稱為海洋元素
B、侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較低的NaHCO3從溶液中析出
C、工業(yè)上常利用鋁的還原性來還原某些金屬氧化物，該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)
D、人們經(jīng)常把具有特殊用途的木材、紡織品等用水玻璃浸泡，這樣加工的產(chǎn)品既耐腐蝕又不易著火

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同步練習(xí)冊答案