16．有關(guān)化學(xué)鍵的斷裂和形成，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成
B．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程一定是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，所有反應(yīng)物中都要斷裂化學(xué)鍵
D．干冰升華時(shí)，分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

分析 A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；
B．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化；
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不一定是有反應(yīng)物都要斷裂化學(xué)鍵；
D．干冰升華時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞，分子間作用力被破壞．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，氫氣在氧氣中燃燒發(fā)生化學(xué)變化，所以存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故A正確；
B．有化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定是化學(xué)變化，如電解質(zhì)溶于水時(shí)只有化學(xué)鍵斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵形成，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不一定是有反應(yīng)物都要斷裂化學(xué)鍵，如氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氨氣中沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．干冰升華時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞，分子間作用力被破壞，干冰升華是物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、化學(xué)鍵內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意采用舉例法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處，因此，荷蘭科學(xué)家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH-）比值的對(duì)數(shù)，酸度的計(jì)算公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①水汽化；②將明礬加熱變?yōu)榘咨勰�；③苛性鈉溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如圖：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時(shí)，提高浸出速率的具體措施有增大酸的濃度、升高溫度．（寫(xiě)出兩個(gè)）
（3）“堿溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的電子式為．該工藝設(shè)計(jì)中，過(guò)量X參與反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）從流程中分離出來(lái)的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4為正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．從100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL該溶液，其溶液濃度仍為1.0mol•L-1
B．分離酒精和水可以采用分液的方法
C．在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，等蒸發(fā)至少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干
D．在盛有碘水的試管中加入少量的CCl4后，充分振蕩后下層顏色變?yōu)樽仙?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O的是（　�。�
A．烷烴B．鹵代烴C．蛋白質(zhì)D．橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O（g） $?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（　�。�
A．0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
B．1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2
C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．堿金屬具有特征的性質(zhì)是（　�。�
A．具有銀白色金屬光澤B．良好的導(dǎo)熱性
C．較強(qiáng)的還原性D．優(yōu)良的導(dǎo)電性

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