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室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第五次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應aX(g)+bY(g)cZ(g)+dR(g) △H=QkJ/mol反應開始時，容器內充入X、Y或Z、R如圖所示表示反應達到平衡后，圖1、圖2分別表示反應達到平衡后，改變溫度和壓強對反應的影響，下列敘述中正確的是

A．開始時充入X和Y a+b＞c+d Q＜0

B．開始時充入X和Y a+b＞c+d Q＞0

C．開始時充入Z和R a+b＞c+d Q＜0

D．開始時充入Z和R a+b＜c+d Q＞0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

I.常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式：__________________

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：________________________________________________。

（3）D點時，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

II．室溫下，幾種物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuI
Ksp	2.2×10－20	2.6×10－39	1.3×10－12

（1）室溫下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為得純凈CuCl2溶液，宜加入__________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________________

（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（雜質不與I―發(fā)生氧化還原反應）的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，有白色沉淀（CuI）產生。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-S4O62-＋2I―。）