Question

11．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
（2）c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）
（3）c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
（4）c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（HCO₃^2-）．

Answer 1

分析 （1）NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，HCO₃^-水解程度大于其電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解、電離程度都較小；
（2）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）溶液中Na元素和C元素之間存在物料守恒，溶液中存在含有C元素的微粒有H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-；
（4）溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒確定c（OH^-）．
c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（HCO₃^2-）

解答 解：（1）NaHCO₃在溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），鈉離子不水解，HCO₃^-電離和水電離都生成H⁺，所以離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），
故答案為：c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉溶液的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
故答案為：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）；
（4）溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），
所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（HCO₃^2-），故答案為：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（HCO₃^2-）．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確鹽類水解原理及溶液中存在的電荷守恒、物料守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．