下列事實可以證明MOH是弱堿的有

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液變紅

②常溫下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的導電性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等體積的0.1mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液恰好完全反應

A．①②③ B．②③ C②④ D③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)在—定溫度和壓強下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝-128.8 kJ/mol。若將10a mol CO和20a mol H2放入2 L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為____________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H2和10a mol CH3OH(g)，判斷平衡移動的方向是____________(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填字母序號)。

A．混合氣體的密度不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．2v逆(H2)＝v正(CO)

D．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1

E．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡

時數(shù)據(jù)

反應能量變化的絕對值(kJ)

a

b

c

反應物轉化率

α1

α2

α3

則a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，)。

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；雙氧水的作用是 。

(2)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。

(3)將濾液B通過 、 ，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。

(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:

（1）在電源中，B電極為 極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為 極。

（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是 。

（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為 L。

（4）在丙裝置中， X電極上發(fā)生的電極反應式是 。

（5）在此過程中，若丙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是

A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池

C．此過程中H＋得電子，發(fā)生氧化反應

D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

堿

石蕊

（乙）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列反應 NH4I(s) NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1 ，c(HI)=4mol·L-1 ，則NH3(g)的濃度是( )mol·L-1 。

A． 5 B．4 C．4.5 D．3.5

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32gO2 、O3的混合物含有2Na個氧原子

B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

C．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA

D．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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