18．下列說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)能量變化的主要原因
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．在一個確定的化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

分析 A．化學反應(yīng)的實質(zhì)為化學鍵的斷裂和形成，斷裂吸收能量，形成釋放能量；
B．物理變化中也有能量變化；
C、根據(jù)化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同；
D、根據(jù)化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱．

解答 解：A．化學反應(yīng)的實質(zhì)為化學鍵的斷裂和形成，斷裂吸收能量，形成釋放能量，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)能量變化的主要原因，故A正確；
B．物理變化中也有能量變化，如濃硫酸稀釋，物質(zhì)三態(tài)變化等，不發(fā)生化學變化，故B錯誤；
C、因化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，不是放熱，就是吸熱，故C正確；
D、根據(jù)化學反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題主要考查了化學反應(yīng)中能量變化的原因，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．  方法1：還原沉淀法：工藝流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做電極的原因陽極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)解釋），溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．從某些植物樹葉中提取的有機物中含有下列主要成分：

（1）寫出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有D．
（3）寫出C同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：．
（4）寫出D與乙醇反應(yīng)生成酯的化學反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是元素周期表的輪廓圖，通常用于制造農(nóng)藥的元素所在的區(qū)域是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下MO3-與M-發(fā)生反應(yīng)；MO3-+5M-+6H+═3M2+3H2O，則下列關(guān)于M元素的敘述中正確的是（　�。�
A．M的氫化物的水溶液呈酸性B．M2在常溫常壓下一定是氣體
C．MO3-中的M元素只能被還原D．M位于元素周期表的第VA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價變化）．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）D組中與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有Cl2、Na2O2（填化學式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（5）將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即得氫氧化鐵膠體，請寫出其對應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO4b．Cl2c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至．
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
下列有關(guān)說法正確的是 （　�。�
A．在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
B．在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物
C．若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等
D．若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．配制500mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL
C．1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
D．等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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