下圖表示有關物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為__________、__________、__________、__________(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是______________________________；

(3)反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是________、_________(填化學式)；

(4)反應③產(chǎn)物中K的化學式為____________________；

(5)反應④的離子方程式為_________________________。


【答案】

(1)Al C H2O Na2O2

(2)4Al+2Na2O2+6H2O====4NaAlO2+O2↑+6H2↑

(3)CO2 CO

(4)Na2CO3

(5)CO2+2OH-====+H2O

CO2++3H2O====+2Al(OH)3↓

【解析】本題考查無機推斷及化學方程式和離子方程式的書寫，綜合性強。由C是無色無味液體可知C為H2O，進而推知E、F為O2、H2兩種氣體。H2O與金屬A、固體D反應能生成O2、H2及溶液甲，所以D為Na2O2，A為Al，溶液甲為NaAlO2的水溶液。黑色非金屬單質(zhì)與F(O2)反應能生成兩種物質(zhì)，說明B為C，完全燃燒生成CO2，O2不足有CO生成，G能與NaAlO2溶液反應生成沉淀，則G為CO2、H為CO，L為Al(OH)3，溶液乙中溶質(zhì)為Na2CO3或NaHCO3。由D+GF+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，說明溶液乙中溶質(zhì)為Na2CO3，又反應①中Na2O2、H2O均過量，可知溶液甲為NaOH和NaAlO2的混合物，由此可寫出反應④的離子方程式。反應②中，C與O2物質(zhì)的量比為4∶3，由原子守恒可確定產(chǎn)物為CO2和CO，且比例為1∶1。

4C+3O22CO2+2CO


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


央廣網(wǎng)北京消息，據(jù)中國之聲《央廣新聞》報道，霧霾天氣今起再次正面襲擾京津冀等地，部分地區(qū)有中到重度霾。解決環(huán)境問題需要化學知識，化學與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是

A．我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

B．PM 2.5（微粒直徑約為2.5×10－6m）分散在空氣中形成氣溶膠

C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

D．綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：


是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋

2TiO2＋(無色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(無色) ＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是____________。

（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在_____________范圍。

（3）若把③中制得的固體TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,該溫度下反應Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋ ＋H2O的平衡常數(shù)K=_____________。

（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)    △H=+140KJ·mol-1

2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g)                       △H=—221KJ·mol-1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_____________。

（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________（只要求寫出一項）。

（6）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是         。

a.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

[提出假設]

假設1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

[設計實驗方案，驗證假設]

（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3＋，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式：                         。

（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生）。

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）

預期現(xiàn)象和結論

①

②

……

若銀鏡消失，假設2成立。

若銀鏡不消失，假設2不成立。

[思考與交流]

（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


C和Si元素在化學中占有極其重要的地位。

（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式______________。從電負性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為______________。

（2）SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為______________，微粒間存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學式相似，但結構和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵。___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（    ）

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅在自然界存在于多種礦石中，如:

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是______________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是________________。

（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是_______________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱_________________。

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

B

銅表面易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/p>

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/p>

D.

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ?qū)�；無

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及鐵的化合物應用廣泛.如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_______________________________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應___________________       負極反應________________________

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟__________________________。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時約pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品：Cl2          濃H2SO4      NaOH溶液      CuO      Cu

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式__________________________

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�

　

A．

氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應     2OH﹣+2H+=2H2O

　

B．

澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

　

C．

銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

　

D．

碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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