在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是（　�。�
分析：化合價升高元素在反應中被氧化，化合價降低元素在反應中被還原．
解答：解：反應6NO+4NH3=5N2+6H2O中，化合價升高的元素是氨氣中的氮元素，占4mol，在反應中被氧化，化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反應中被還原，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被還原的氮元素的質量比是2：3．
故選D．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的概念和原子守恒知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，關于該反應下列說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O．現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．
（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，NO跟NH3發(fā)生反應可以生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

(1)寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應進行完全，試計算原混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少。

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科目：高中化學 來源：09-10年鄭州智林學校高一下學期階段測試2化學卷 題型：計算題

（6分）.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol ，充分反應后所得產物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g.

(1)寫出反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目.

(2)若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少?

 

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