7．下列各組原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（　　）
A．Li與FB．Cs與FC．Na和ID．Mg與O

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬之間易形成共價(jià)鍵（銨鹽除外），據(jù)此分析解答．

解答 解：金屬的金屬性越強(qiáng)，非金屬的非金屬性越強(qiáng)，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價(jià)鍵的成分較少；Li、Na、Mg、CS中金屬性最強(qiáng)的是Cs，F(xiàn)、I、O中非金屬最強(qiáng)的是F，所以F和CS形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，明確元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．比例模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子
D．丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各對(duì)原子或離子有相同電子數(shù)的是（　�。�
A．Mg2+和O2-B．S2-和NeC．Ca2+和ClD．NH4+和K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（　�。�
①體積比為 1：1                
②密度比為 16：11
③氧原子數(shù)比為 1：1            
④質(zhì)量比為 16：11．
A．①③④B．①②④C．②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）是一種無色易溶于水的油狀液體．具有堿性和極強(qiáng)的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．

（1）已知肼的球棍棋型如圖1所示，試寫出肼的電子式：．
（2）目前正在研發(fā)的一種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖2所示．a(chǎn)（填“a”或“b”）電極為電池的負(fù)極．
（3）在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生：N2H4（I）?N2（g）+2H2（g），
測(cè)得容器中$\frac{n（{N}_{2}）+n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}{H}_{4}）}$與時(shí)間關(guān)系如圖3所示，則0〜4min氮?dú)獾钠骄俾蕍（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液可制得硫酸，裝置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．A溶液為Na2SO4溶液
B．陰極區(qū)消耗1molNaHSO3時(shí)，同時(shí)生成1molA
C．當(dāng)陰極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2時(shí)，陽極區(qū)溶液pH值降低1
D．陽極電極反應(yīng)式為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�
選項(xiàng)目的分離方法原理
A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大
B除去NH4Cl溶液中的FeCl3加NaOH溶液后過濾Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大
D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．HClB．NaOHC．MgCl2D．H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案