6．下列關(guān)于有機(jī)物沸點(diǎn)的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．直鏈烷烴中，碳原子數(shù)越多沸點(diǎn)越高
B．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多沸點(diǎn)越高
C．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴
D．碳原子數(shù)相同的醇，羥基越多沸點(diǎn)越高

分析 A．隨著碳原子數(shù)的增多，烷烴的熔沸點(diǎn)逐漸升高；
B．碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低；
C．相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴與醇相比，醇類的熔沸點(diǎn)高；
D．羥基數(shù)越多，醇的沸點(diǎn)越高．

解答 解：A．支鏈烷烴隨著碳原子數(shù)的逐漸增多，熔沸點(diǎn)逐漸升高，故A正確；
B．相同碳原子數(shù)的烷烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低，故B錯(cuò)誤；
C．相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴，原因是醇可以形成氫鍵，故C正確；
D．羥基越多，熔沸點(diǎn)越高，故D正確，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是烷烴物理性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，屬于常考題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定量液態(tài)飽和烴的一元衍生物A，在125℃，1.01×105Pa下完全汽化后，與其體積4.5倍的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)生成CO2、H2O（g），恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度、壓強(qiáng)，測(cè)得氣體的密度比反應(yīng)前減小了$\frac{3}{14}$．試通過計(jì)算推斷A可能的化學(xué)式，并寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．過氧化鈣是重要的無機(jī)過氧化物．近年來，這種產(chǎn)品的用途，伴隨著應(yīng)用技術(shù)的開發(fā)在迅速增多，現(xiàn)已廣泛用于化學(xué)工業(yè)和農(nóng)業(yè)等方面的生產(chǎn)．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是CD（填序號(hào)）．
A、銅粉B、氨水C、氫氧化銅D、堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，此時(shí)Cu（OH）2無沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應(yīng)的離子方程為：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．化學(xué)電池的研究一直是化學(xué)工作者研究的熱點(diǎn)之一．
I．美國(guó)科科家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞溶液為電極材料，氫氧化鉀為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題．
電池總反應(yīng)為：Zn+HgO═ZnO+Hg．

（1）該電池的正極反應(yīng)式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產(chǎn)企業(yè)的污水中會(huì)含有一定量的十2價(jià)的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點(diǎn)是產(chǎn)物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用一定量的明礬晶體進(jìn)行后續(xù)處理，請(qǐng)解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點(diǎn)，成為當(dāng)今社會(huì)最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFeP04）通常按照如圖流程進(jìn)行生產(chǎn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（4）生產(chǎn)過程中“混合攪拌”的目的是使反應(yīng)物充分混合，提高反應(yīng)速率．氣體X的化學(xué)式為NH3．
（5）請(qǐng)寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學(xué)方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O．當(dāng)生成LiFePO4磷酸亞鐵鋰時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023．
（6）生成LiFeP04的過程可能產(chǎn)生一種雜質(zhì)對(duì)電池有致命的影響，則該雜質(zhì)可能為Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知乙烯分子中碳原子以3個(gè)sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個(gè)碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵．下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是（　�。�
A．乙烯分子2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個(gè)平面內(nèi)
C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小
D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH3-CH2-C≡CHB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)的書寫都正確的是（　　）
A．酚類-OHB．   羧酸-CHO
C．CH3CH=CHCH=CH2   烯烴  C=CD．CH3-O-CH3    醚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
B．${\;}_{9}^{19}$F-微粒質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9
C．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2：1
D．MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

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