請按要求寫出下列化學方程式
①乙烯使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色（乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為硫酸錳MnSO4）
 
．
②甲苯在濃硫酸作催化劑的條件下與濃硝酸反應生成三硝基甲苯
 
．
③乙醇使硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液變色（乙醇被氧化為乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻）
 
．
④乙烯與氧氣在銀作催化劑的條件下反應生成環(huán)氧乙烷，且該反應的原子利用率為100%
 

⑤對苯甲二甲酸與乙二醇縮聚反應生成聚酯纖維（滌綸）
 
．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：①乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，同時還生成硫酸錳、硫酸鉀和水；
②甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱，發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯和水；
③發(fā)生氧化還原反應生成乙酸、硫酸鉻，該生成硫酸鉀和水；
④乙烯在銀作催化劑條件下被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷；
⑤發(fā)生縮聚反應生成滌綸，滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為．
解答： 解：①乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，同時還生成硫酸錳、硫酸鉀和水，該反應為5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4，
故答案為：5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2↑+28H2O+6K2SO4；
②甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱，發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯和水，該反應為，
故答案為：；
③乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻，該氧化還原反應為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，
故答案為：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O；
④乙烯在銀作催化劑條件下被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，反應的方程式為2CH2═CH2+O2
Ag
△
2，
故答案為：2CH2═CH2+O2
Ag
△
2；
⑤對苯甲二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成滌綸，反應方程式為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物中的官能團及官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)及化學反應方程式書寫的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計至少需使用3次
B、可以借助分光光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率
C、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱
D、在有鹽橋構(gòu)成的銅（硫酸銅）-鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，下列離子不能大量共存的是（　�。�
A、K+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
C、Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-
D、Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好實驗裝置，關閉活塞a、b、c，在銅網(wǎng)的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體．在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
，B的作用是
 
，C中熱水的作用是
 
；
（2）從M管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，請寫出相應的化學反應方程式：
 
、
 
；
（3）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是
 
．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．
（1）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于
 
晶體．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的重要組成元素，血紅素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．與鐵原子形成配位鍵的是
 
號氮原子（填寫氮原子標號）．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，更適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH
 
+
4
、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份50mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L（已折算成標準狀況下的體積）
c加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）溶液中一定存在的陰離子是
 
．
（3）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式
 

（4）判斷混合物中是否存在K+
 
（填“是”或“否”）．（如果不存在下面兩空不需做）理由是
 
，如果存在C（K+）
 
．（無計算過程不得分）

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科目：高中化學 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗．因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置中，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉．請觀察實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為：
①燒杯A中
 
；
②小試管中
 
；
③燒杯B中
 
；
（2）實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是：
 
；
（3）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：
Ⅰ
 
Ⅱ
 
Ⅲ
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)裝置圖回答問題．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
充電
放電
2K2CO3+6H2O
（1）甲池為
 
池，A（石墨）電極是
 
極．
（2）通入CH3OH的電極的電極反應式是
 
．乙池中總離子方程式
 
．丙池中D電極的電極反應
 
．
（3）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標況下）當丙池中C極析出112mL氣體（標況），此時要使丙池溶液恢復原態(tài)，應向該池加入或通入
 
，質(zhì)量
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、已知反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一定溫度下非自發(fā)，則該反應△H＞0
B、室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設混合后忽略體積變化，則Va：Vb=10：9
C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F一）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

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