⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。
    
⑵某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖⑵所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
①該反應(yīng)在            min時達(dá)到平衡狀態(tài)（反應(yīng)限度）；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       ；

（8分）（每空2分）（1）放熱；〉（答案為大于也可）。
（2）① 2 ； ②3X+Y2Z（無可逆符號為零分，未配平扣一分，2Z3X+Y可以得分）

解析試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即NO2和CO的總能量＞CO2和NO的總能量。
（2）①根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時，各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
②根據(jù)圖像可知，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）＝0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷、可逆反應(yīng)的有關(guān)計算、圖象分析
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)。答題時注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)         △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝           kJ·moL－1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                 
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為       ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將      （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向        （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        。

A．增大的CO濃度B．增大的H2O(g)濃度C．使用催化劑D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向_______極(填“正”或“負(fù)”)，正極反應(yīng)方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷
酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料。
①該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用強(qiáng)堿溶液吸產(chǎn)生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為NO，寫出該過程中產(chǎn)生NO反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產(chǎn)物為SO2和Fe2O3。
（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS2完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是      。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 
C．改變反應(yīng)的催化劑 D．降低反應(yīng)的溫度 
（4）反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H<0 ， SO2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度T1=673K下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T2=723K，請?jiān)趫D中畫出溫度T2下SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）已知：
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是

A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ·mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ·mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ·mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小169.8kJ·mol-1
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是     。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應(yīng)      （填寫字母）。


（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是      （寫化學(xué)式）。
（5）已知下列物質(zhì)的KSP：
5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是            。
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是            。
③過程II中除去的離子有            。
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液      kg（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（15分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為            。
（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)
（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：              （填化學(xué)式）
（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：                。
①酸雨          ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧    ④臭氧層破壞
（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式          。
            
（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應(yīng) 2O3（g）= 3O2（g） 的△H =      kJ/mol；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)  
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為   。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)        N2(g)+CO2(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃) 條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO2表示的反應(yīng)速率為     ；
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=    ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D．混合氣體的密度保持不變
④30 min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章�；鸺招枰吣艿娜剂�，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。
（1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)           △H＝＋67.7 kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g)   △H＝－534.0 kJ·mol－1
2NO2(g) N2O4(g)           △H＝－52.7 kJ·mol－1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：   。
（3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應(yīng)：
4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0
測得平衡時數(shù)據(jù)如下：

平衡時物質(zhì)的量（mol）
n(NO)
n(H2O）
     溫度T1
1.6
2.4
溫度T2
1.2
1.8
 
①在溫度T1下，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率
v(NH3)＝   。
②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1     T2（填“>”、 “<”或“＝”）。
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為   。有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說明理由   。
（5）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L  NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案