某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的綠礬和膽礬。

(1)試劑X是 ，固體C的成份是

(2)步驟I，II，III均需要進(jìn)行的操作是

(3)寫出步驟III處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,稀硝酸在此反應(yīng)中的作用是 , 將此過程收集到的NO與O2混合得16mL混合氣體充滿試管后倒扣水中，恢復(fù)原狀況剩余氣體為2mL,則原混合氣體中NO的體積是 。

(4)制備膽礬方法有三種:①銅與混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反應(yīng)②銅與濃硫酸的反應(yīng)③銅與稀硫酸和氧氣的反應(yīng).請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳方法,寫出此方法的反應(yīng)化學(xué)方程式 .

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1mol乙醇在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)是3.5NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol戊烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為16NA
D．常溫常壓下，1mol氯氣在光照下與足量甲烷充分反應(yīng)，生成HCl為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說法中，不正確的是（　　）
A．鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物均有Fe3O4
B．鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是置換反應(yīng)
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣
D．鐵在常溫下與濃硫酸作用時(shí)，發(fā)生“鈍化”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，將pH=11的氨水滴入盛有10mL 1.0 mol•L-1鹽酸的絕熱容器中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氨水的濃度為1.0 mol•L-1B．水的電離程度：c＞b＞a＞d
C．c點(diǎn)溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）D．25℃時(shí)氨水的電離常數(shù)Kb=1×10-5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶
液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫出D和E分別與A反應(yīng)的離子方程式：
D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
①FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl．
②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O

B．將鐵絲插入過量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,將IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O

D．Na2S溶液通入足量SO2氣體：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中的小蘇打固體樣品中混有少量的氯化鈉，故想測(cè)出其中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了四種實(shí)驗(yàn)方案

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A_____________(填寫A的化學(xué)式）可將HCO3- 離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。；

（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的是_____________，在操作2中應(yīng)選擇甲基橙作指示劑。

（3）在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl） 填寫有關(guān)的表達(dá)式]；

（4）在方法三中：根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了裝有藥品的干燥管反應(yīng)前后的質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________；

（5）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是：______________________(用化學(xué)方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2.8g Fe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)后溶液中c（NO3－）=0.85mol/L

B．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C．反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

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