Question

現(xiàn)有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（　�。�

• A、一定呈酸性
• B、可能呈堿性
• C、可能呈中性
• D、一定呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,化學(xué)基本反應(yīng)類型,濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把濾液和H₂SO₄混合，所得溶液為Na₂SO₄溶液，溶液顯中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再與Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液顯堿性，如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，再把濾液和Ba（OH）₂混合，所得溶液為NaOH溶液，呈堿性，以此解答．

解答： 解：若先將Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液混合后，再加Ba（OH）₂，Na₂CO₃、H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，生成的Na₂SO₄再與Ba（OH）₂恰好完全反應(yīng)，最終生成的NaOH溶液顯堿性；
若先將Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合后，再加H₂SO₄，Na₂CO₃、Ba（OH）₂恰好完全反應(yīng)，生成的NaOH再與H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，最終生成的Na₂SO₄溶液顯中性；
若先將H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液混合后，再加Na₂CO₃溶液，H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋇和水，再加入a₂CO₃溶液，水解呈堿性．
則混合后溶液可能呈中性或堿性，不可能呈酸性，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)生應(yīng)考慮到不同順序反應(yīng)生成的物質(zhì)能否再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，判斷最終溶液中的溶質(zhì)來判斷溶液的酸堿性，題目難度不大．