下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶒?yàn)操作中，正確的是

C

【解析】

試題分析：A、NO2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；B、石油的分餾需要測(cè)定餾分的溫度，應(yīng)用溫度計(jì)和蒸餾燒瓶，錯(cuò)誤；C、H2O2溶液與MnO2制備O2 可用題給裝置實(shí)現(xiàn)，正確；D、氫氧化鈉固體具有強(qiáng)腐蝕性，易潮解，稱量氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中置于托盤天平的左盤，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

A．④和⑧ B．④和⑥ C．⑤和⑧ D．①和②

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期第三次月考理綜試卷（解析版） 題型：填空題

選考[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

（1）寫出基態(tài)Cu的第三能層的電子排布式 ，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有 (填元素符號(hào))，上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。

（2）PO43－的空間構(gòu)型是 。

（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，氮原子的雜化方式為 。

（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為 。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為 。

（6）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為r pm，則晶體銅密度的計(jì)算式為 g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2

B．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)，△H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2

D．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)硅氧鍵

B．100mL 18.4mo1·L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0．92NA

C．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NA

D．將0．l mol FeC13滴入沸水中可制得0．1NA Fe(OH)3膠粒

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．二氧化碳結(jié)構(gòu)式：O-C -O

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子

D．NH5的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三一診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加人600mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，再加入過量1 mol/L NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量比原混合物增重17.6g，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量是

A．4.8 g B．8.8 g C．9.6g D．14.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鋁及其化合物用途廣泛。工業(yè)上焙燒明礬【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是________________。

（2）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可用來制硫酸。已知25℃、10lkPa時(shí)：

①2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH=—197KJ/mol

②2H2O(g) 2H2O(l)ΔH=—44KJ/mol

③2SO2(g) +O2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH=—545KJ/mol

則反應(yīng)SO3(g)+ H2O(l)= H2SO4(l)ΔH=______KJ/mol。

（3）工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學(xué)方程式是_____________________；電解時(shí)陽極和陰極材料均為石墨，電解時(shí)所消耗的電極是__________(填“陽極”或“陰極”)。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________；②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是

A．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱

C．Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物

D．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

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