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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是
A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)
B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D
C．元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的強
D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同

B

解析試題分析：A、B、C、D、E分別為H、O、Na、S、Cl。A、Na、S、Cl同周期，半徑依次減小，錯誤； B、非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S弱于Cl，正確；C、非金屬性強最高價氧化物對應水化物的酸性強，E的強，錯誤；D、B分別與A、C形成水和氧化鈉分別為共價化合物和離子化合物，化學鍵類型不同，錯誤。
考點：考查元素周期律有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與
其它元素不在同一周期和同一主族，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結構，W原子得到一個電子后可形成與某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結構。下列說法合理的是 （   ）

A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質至少有2種
C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性一定比W的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M 
B．由X元素形成的單質不一定是原子晶體 
C．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物 
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1863年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（  ）

A．英國的道爾頓 B．法國的拉瓦錫
C．俄國的門捷列夫 D．英國的湯姆生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示

A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
A.原子半徑：D＞B＞C＞A
B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH ＞Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是     (　　)。

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是(　　)

A．若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質量:X>Y,則X失電子能力比Y強
B．若M+和的核外電子層結構相同,則原子半徑:R>M
C．若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質量:X>Y,則酸性:X>Y
D．若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

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